18．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大．已知：F的原子序数为29，其余均为短周 期主族元素；E原子价电子（外围电子）排布式为 msⁿmp^n-1；D原子的最外层电子数为偶数；A、C原子 的P轨道上都有两个未成对电子．请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是AC（填序号）．
A、基态原子的第一电离能：D＞E
B、E元素与B元素形成化合物的化学式为EB，EB的晶体属于离子晶体
C、A、B、C三元素的电负性由大到小的顺序是C＞B＞A
（2）元素G是和F在同一周期的副族元素，它的基态 原子中最外层电子数与F原子相同．G元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（3）A与C形成的非极性分子中，a键与17键的个数比为；已知B的空间构型和A与C形成的非极性分子相同，则B中心原子的杂化轨道类型为sp
（4）已知F元素的某种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为CuO（用元素符号表示）．

17．某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO₄^-、H⁺、O₂、H₂O、H₂O₂、Mn²⁺
已知该反应中的H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是H₂O₂．
（2）该反应中发生还原反应的过程是MnO₄^-→Mn²⁺．
（3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择稀硫酸（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO₄溶液的酸化．
（4）如反应转移了0.6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为6.72L．

16．氯气是一种重要的工业原料．
（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）资料显示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．

①在该实验中，甲部分的装置是c（填字母）．
如何检查该装置的气密性？关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用水捂热烧瓶，导气管口有气泡冒出，冷却后导气管末端形成一定稳定的水柱．
②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂：反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
③丙装置中通人少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸．则丙中发生反应的化学方程式是Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃．
④该实验存在明显的缺陷．改进的方法是在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶．

15．目前常用的垃圾处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧．对（判断对错）

14．抗生素能消炎抗菌，经常大量食用对人体有益无害．错（判断对错）

13．误食重金属离子时，立即喝大量牛奶缓解毒性．对（判断对错）

12．（1）在101kPa时，在1.00molO₂中完全燃烧生成2.00mol液态H₂O，放出571.6kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）1.00L 1.00mol/LH₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）已知下列反应的热化学方程式：
6C（g）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₅（ONO₂）₃（1）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
C（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
则反应4C₃H₅（ONO₂）₃（1）═12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H为12△H₃-2△H₁+5△H₂（用△H₁、△H₂、△H₃表示）
（4）已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0kJ•mol^-1，将1molN₂和3molH₂充人一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为20%，此时H₂的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充人2molNH₃，反应达到平衡时的热量变化是吸收（填“吸收．’或“放出”）73.6kJ热量．

11．（1）已知实验室制备氯气的反应：MnO₂+4HCl（浓）△═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O其中氧化剂是MnO₂，还原剂是HCl，氧化产物是Cl₂，还原产物是MnCl₂，氧化剂和还原剂之比是1：2．
（2）配平氧化还原反应方程式：
5 C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O
（3）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₂、H₂O、H₂O₂已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
①该反应中的氧化剂是H₂CrO₄．
②该反应中，发生还原反应的过程是H₂CrO₄→Cr（OH）₃．
③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O．
④如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为6.72L．

10．回答下列问题：
（1）下列仪器中：①试管②烧杯③烧瓶④坩埚⑤蒸发皿⑥锥形瓶⑦燃烧匙．可用于直接加热的仪器是①④⑤⑦，需要垫石棉网加热的仪器是②③⑥．（用序号填写）
（2）实验室中需要配制490mL 0.10mol•L^-1的NaOH溶液．根据题意填空：
A．配制该溶液应选用玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500ml的容量瓶、烧杯．
B．用托盘天平称取2.0 g NaOH固体．
（3）下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是EF．
A．定容时俯视刻度线
B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
E．定容时超出刻度线，用胶头滴管将溶液吸出到刻度线．
F．移液过程中不小心将溶液溅出．

9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	过量铁加入到稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO2↑+4H2O
	B．	向AgCl悬浊液中滴加饱和KI溶液  AgCl+I-═AgI+Cl-
	C．	向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+H2O═2Al（OH）3↓+HCO3-
	D．	向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O