18．电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①B是阴 极（填“阴”或“阳”） B极逸出无色（填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈红色．
②电解池中A极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，．
B极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO₄溶液，则：
①A电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
②B电极的材料是精铜，电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

17．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	电解池的阳极发生氧化反应，阴极上发生还原反应
	B．	不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现
	C．	电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
	D．	电解饱和食盐水时，阳极得到，NaOH溶液和氢气

16．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量．下列说法正确的是（　　）

	A．	有能量变化的都是化学变化
	B．	物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化
	C．	用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学
	D．	任何反应中的能量变化都表现为热量变化

15．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶、玻璃棒．

A              B            C             D           E
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填序号）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制H₂SO₄溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH₂SO₄溶液润洗，方可使用．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．
（4）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是B（填序号）
A．未洗涤烧杯、玻璃棒  B．未冷却至室温就转移到容量瓶定容  C．定容时仰视刻度线．

14．A、B、C、D、E均为有机物，相互之间存在如图转化关系，且知1mol烯烃 B完全燃烧消耗O₂  3mol，E是一种高分子化合物．
（1）写出有机物的结构简式
A、CH≡CHB、CH₂=CH₂C、CH₃CH₂OHD、CH₃CHOE、F、CH₃COOHG、CH₃COOCH₂CH₃
（2）写出有关变化的化学方程式，并注明反应类型
A→B：CH≡CH+H₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CH₂、加成反应
C→D：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
C和F→G：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O、酯化（或取代）反应
B→E：nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$、加聚反应．

13．下列有机物中，能发生氧化反应、酯化反应和消去反应的是（　　）

A．

CH3-CH2OH

B．

CH3COOH

C．

HCHO

D．

CH3COOC2H5

12．下列化学式只代表一种物质分子的是（　　）

A．

C2H4

B．

C4H8

C．

C3H8

D．

SiO2

11．下列各组互为同分异构体的是（　　）

	A．	O2与O3		B．	${\;}_{1}^{1}$H与${\;}_{1}^{2}$H
	C．	CH3CH3与CH3CH2 CH3		D．	CH3CH2CH2CH3与

10．贝诺酯又名朴炎痛，主要用于类风湿性关节炎、风湿痛、感冒发烧等的治疗．贝诺酯可由阿司匹林（Ⅰ）和扑热息痛（Ⅱ对乙酰氨基酚）合成．

其中，阿司匹林（Ⅰ）可由化合物Ⅲ经由以下步骤合成：

（1）化合物V中的含氧官能团名称是醚键、羧基．
（2）化合物VI的结构简式为，反应④的反应类型为取代反应．
（3）反应②和反应④的作用是防止氧化侧链甲基时酚羟基被氧化．
（4）化合物I发生完全水解的化学方程式为．
（5）写出化合物II的具有以下特征的一种同分异构体的结构简式．
①苯环上仅有两个处于对位的官能团，②能与NaHCO₃溶液反应放出无色气体
（6）化合物在催化作用下也能与扑热息痛（Ⅱ）发生类似①的反应，产物的结构简式为：．

9．已知下列反应的反应热：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ•mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
（3）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
则下列反应的反应热为（　　）
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）

	A．	△H=+488.3 kJ•mol-1		B．	△H=-244.15 kJ•mol-1
	C．	△H=-977.6 kJ•mol-1		D．	△H=-488.3 kJ•mol-1