Ⅰ用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管
Ⅱ“碘钟”实验中，3I^-+S₂O₈^2-=I₃^-+2SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol?L-	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
C（S2O82-）/mol?L-	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2

回答下列问题：
（1）该实验的目的是．
（2）显色时间t₂=．
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为（填字母）
A＜22.0s    B  22.0～44.0s    C＞44.0s    D  数据不足，无法判断．

NaHCO₃溶液呈性，主要受变化过程决定（用方程式表示），若其PH=9，则由水电离出的c（OH^-）=mol/L；  等浓度的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液PH较大的是，将两者等体积混合，溶液中存在的电荷守恒关系是，物料守恒关系则为．

在醋酸与氢氧化钠溶液的反应中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．满足该条件的反应可能是（　　）

一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol，欲使H₂的物质的量浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可行的是（　　）

恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3mol A、2mol B；2min达平衡，生成D 1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol?（L?min）^-1．
N：2mol C、y mol D；达平衡时c（A）=0.6mol?L^-1．下列推断的结论中不正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

下列离子可以大量共存的是（　　）

下列描述中，原理上符合生产实际的是（　　）

100mL pH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）