3．可逆反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）在密闭容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡（　　）

	A．	容器内压强		B．	平均相对分子质量
	C．	各组分浓度		D．	混合气体的颜色

2．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.65kJ kJ的热量．
（2）用2molH₂SO₄配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出229.2kJkJ的热量．
（3）已知：P₄（s、白磷）+5O（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ/mol
        P（s、红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）；△H=-738.5kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P₄（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=-29.2 kJ/mol．

1．若2.6g 乙炔（C₂H₂，气态）完全燃烧生成液态水和CO₂（g）时放热130kJ．则乙炔燃烧热的热化学方程式为C₂H₂（g）+2.5O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol．

20．（1）1molC与1molH₂O（g）反应生成lmol CO（g）和1mol H₂（g），需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=+131.5kJ/mol．
（2）拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH₃放出的热量为92KJ，1mol H₂生成NH₃放出的热量为30.7KJ．

19．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应；
（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是B
A、容器中压强不变         B、混合气体中c（CO）不变
C、混合气体的密度不变     D、c（CO）=c（CO₂）
E、化学平衡常数K不变      F、单位时间内生成CO的分子数与生成H₂O的分子数相等
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO₂）×c（H₂）=c（CO）×c（H₂O），试判此时的温度为830℃．

18．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q_c=C^p（C）•C^q（D）/C^m（A）•Cⁿ（B），叫该反应的浓度商．
（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关．
（2）Q_c＜K，反应向正反应方向进行
Q_c=K，反应处于平衡状态
Q_c＞K，反应向逆反应方向进行
（3）若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）写出下面可逆反应Fe（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
（5）若N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常数为K₁，
$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g）的平衡常数为K₂，
NH₃（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）的平衡常数为K₃；
写出K₁和K₂的关系式：K₁=K₂²．
写出K₂和K₃的关系式：K₂•K₃=1．
写出K₁和K₃的关系式：K₁•K₃²=1．

17．在容积一定的密闭窗口中，反应A?B（g）+C（s）达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是（　　）

	A．	压强对该反应的平衡移动没有影响
	B．	在平衡体系中加入C，混合气体平均分子量增大
	C．	若正反应为吸热反应，则A为非气态
	D．	若正反应为放热反应，则A为非气态

16．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
                  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始浓度（mol•L^-1）：1.0    3.0       0.2
2s末浓度（mol•L^-1）：0.6    1.8       1.0
4s末浓度（mol•L^-1）：0.4    1.2       1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是（　　）

	A．	2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol•L-1•s-1
	B．	前4 s内的平均反应速率为0.3 mol•L-1•s-1
	C．	前2 s内的平均反应速率为0.4 mol•L-1•s-1
	D．	2 s末的反应速率为0.4 mol•L-1•s-1

15．如图所示，若电解5 min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
（1）电源电极X名称为负极．
（2）pH变化：A增大，B减小，C不变．
（3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL．（设电解前后溶液不变）则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.025 mol•L^-1．
（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是13（设前后体积无变化）．

14．如图的分子酷似企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone．下列有关Penguinone的说法正确的是（　　）

	A．	若与Penguinone互为同分异构体的酚类且苯环上只有两个取代基的有机物有9种
	B．	Penguinone分子中所有碳原子可能处于同一平面
	C．	Penguinone分子中无酚羟基所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	Penguinone分子式为C10H14O