3．已知C₅H₁₁Br有8种同分异构体，则C₆H₁₂O属于醛的结构有（　　）

A．

16种

B．

11种

C．

8种

D．

6种

2．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079 mol/（L•s）．X的物质的量浓度减少了0.395 mol•L^-1 ，Y的转化率为79.0%．
（2）该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g）
（3）若为恒温、恒容，通入氦气后速率不变（填“减小”、“不变”或“增大”），若为恒温、恒压，通入氩气后速率减小 （填“减小”、“不变”或“增大”）．

1．C、Si、S和N元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si的基态原子价电子排布式3s²3p²．
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp³，微粒间存在的作用力是共价键．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO晶格能大．
（4）SO₂、NO₂、H₂S同属于V字型结构（填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”）．从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是H₂S．

20．俄国化学家门捷列夫为化学的发展做出过十分重要的贡献，在前人研究的基础上，他于1869年提出了（　　）

A．

原子学说

B．

分子学说

C．

等电子体学说

D．

元素周期律

19．（1）下表是A、B二种有机物的有关信息：

A	B
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为： ③能与水在一定条件下反应	①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：

根据表中信息回答下列问题：
①A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式．
②A与氢气发生加成反应后生成分子C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式C_nH_2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
③B具有的性质是bc（填序号）
a．无色无味液体   b．有毒   c．不溶于水   d．密度比水大
e．能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色   f．任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：C₆H₆+HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$C₆H₅NO₂+H₂O．
（2）二恶英是严重的污染物，很难降解，毒性极大，它常由焚烧垃圾产生，其中一种异构体为，它的分子式为C₁₂H₄Cl₄，它是属于芳香族化合物（填“是”或“否”）

18．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
	B．	含有58.5 g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子
	C．	在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
	D．	常温常压下，22.4 L乙烯中C-H的个数为4NA

17．氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解．以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

（1）酸溶1步骤中加入MnO₂的作用是氧化剂．
（2）除锰步骤Mn²⁺转化为MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+NH₄⁺．溶液中CuSO₄转变为Cu（NH₃）₄CO₃留在溶液中．
（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是减压有利于气体逸出．
（4）写出合成步骤中发生反应的化学方程式2NaCl+Na₂SO₃+2CuSO₄+H₂O=2CuCl+2Na₂SO₄+H₂SO₄．
（5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na₂SO₃换为NH₄Cl和（NH₄）₂SO₃，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为（NH₄）₂SO₄[或NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄和H₂SO₄等]．
（6）洗涤步骤先用盐酸洗，再用无水乙醇洗涤．

16．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（　　）

	A．	镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
	B．	乙烯（CH2=CH2）可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯（CH3-CH=CH2）也可以使其褪色
	C．	CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
	D．	金刚石的硬度大，则C60的硬度也大

15．某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如下所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂和石墨粉等物质．请回答以下问题：
（1）操作②玻璃棒的作用是引流；操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、泥三角、坩埚 和三脚架；
（2）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为C（填化学式）．
（3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为MnO₂（填化学式）．
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的	操作	实验现象	结论
1检验Cl-	取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液	有白色沉淀产生	含有Cl-
2检验NH4+	取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近	石蕊试纸变蓝色	含有NH4+

14．根据下面的有机物合成路线回答下列问题：

（1）写出A、B、C的结构简式：A：，B：，C：．
（2）各步反应类型：①加成反应，②消去反应，③加成反应；④消去反应，⑤加成反应．
（3）A→B的反应试剂及条件氢氧化钠醇溶液、加热．