3．尿素是目前含氮量最高的氮肥，作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物．它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥．已知尿素的结构式为．另外尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃．请回答下列问题：
（1）基态Fe³⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）尿素分子中N原子的杂化方式是sp³．三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）中的NO₃^-空间构型是平面三角形．
（3）配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）在一定条件下发生反应：Fe（CO）_x（s）═Fe（s）+xCO（g），已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键．
（4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图所示．

则晶胞中铁原子的配位数为8．如果铁原子的半径为r pm，密度为b g•cm-3，则铁原子的摩尔质量为$\frac{1}{2}b×（\frac{4\sqrt{3}}{3}r×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}$/mol．（不必计算结果，NA为阿伏加徳罗常数）

2．对下列实验操作和现象描述不正确的是（　　）

	A．	过滤操作中一定要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
	B．	进行蒸发操作，当有大量晶体析出时，改用小火将溶液直接蒸干
	C．	用CCl4溶液将碘从水溶液中萃取出，经静置分层分液漏斗的下层为紫色
	D．	在蒸馏操作中，一般要在蒸馏瓶中加入几粒碎瓷片防止溶液暴沸

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	实验室少量的金属钠保存在煤油或石蜡油里
	B．	金属钠着火，用干燥的沙土来灭火
	C．	铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
	D．	铁制炊具不宜用来煎炒食物，因为铁要与水反应

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
	B．	严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
	C．	使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害
	D．	使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

19．在120℃条件下，1mL气态混合物与10mLO₂混合后点燃，最终测得气体的总体积为11mL．则该气态混合物可能是（　　）

A．

C2H4、C6H6

B．

CH4、CH2O

C．

C2H6、CH3CHO

D．

C3H8、CH3CH2OH

18．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氢化物的沸点：H2T＜H2R		B．	M与T形成的化合物具有两性
	C．	单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q		D．	L2+与R2-的核外电子数相等

17．下列关于胶体说法不正确的是（　　）

	A．	可用丁达尔现象区分溶液与胶体
	B．	胶体粒子直径在1 nm～100 nm之间
	C．	胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜
	D．	胶体带电荷，而溶液呈电中性

16．有一透明溶液甲，欲确定是否含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，现取该溶液实验如表：

实验步骤	实验现象
①取少量甲溶液，滴加几滴甲基橙	溶液变红色
②取少量甲溶液，滴加Ba（NO3）2溶液	溶液无明显变化
③取②中实验后的溶液，滴加AgNO3溶液	有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

（1）由实验步骤①判断出溶液中肯定不存在的离子是HCO₃^-，能说明这一实验事实的离子方程式是H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O
（2）实验步骤③的实验结果说明溶液中不存在I^-离子
（3）欲确定的离子中肯定存在的是Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-．
（4）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是C
A．蒸发   B．过滤C．焰色反应 D．渗析．

15．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	镁和铝的总质量为9g
	B．	最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
	C．	硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L
	D．	镁和铝混合物投入硫酸中生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

14．实验室通常用粗铝（含有铁等杂质）和稀硫酸反应制氢气，得到的制氢废液中含有大量的硫酸铝及混有一定量的硫酸亚铁．某校化学兴趣小组的同学以制氢废液为原料来制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O．实验流程如下图所示：

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）₃：2.7-3.7
Fe（OH）₂：7.6-9.6  Al（OH）₃：3.7-4.7试回答下列问题：
（1）加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用20%的H₂O₂，其理由是将制氢废液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，同时避免引入新的杂质；
（2）加入的试剂②，供选择使用的有：a、Al₂O₃，b、氨水，c、Al（OH）₃，d、Al₂（SO₄）₃，等，可选用
ac（用字母序号表示）；
（3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是重结晶；（填“结晶”或“重结晶”）
（4）在得到十八水硫酸铝时，向晶体中加入少量酒精洗涤的目的为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；不用水洗涤的原因是防止晶体溶解，影响产率．
（5）滤液B与过量NaOH反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．