5．实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物，通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比，也可制得纯净的氯化钾．根据实验步骤填写下列空白．

（1）调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向（填左、右）右旋动．
（2）某学生用已知质量Y g的表面皿，为了准确称取W g样品．他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如图1所示），下面他的操作应该是小心加入药品，使指针指向刻度中央．

（3）加入的A是K₂CO₃，检验A是否过量的方法是取上层澄清溶液少许，加盐酸观察是否有无色气体生成．
（4）过滤时，某学生的操作如图2，请用文字说明图中的错误是玻璃棒没有靠三层滤纸一侧和漏斗末端尖嘴没有紧靠烧杯内壁（写两处即可）．
（5）滤液中加入的B物质是稀盐酸．应该加入过量的B物质，理由是为防止引入碳酸钾杂质．
（6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴滤液中加入硝酸银溶液，若无白色沉淀，表示沉淀已洗净．
（7）得到的固体C是CaCO₃．
（8）该混和物中氯化钾与氯化钙质量比的计算式是$\frac{100W-111{W}_{2}}{111{W}_{2}}$．

4．氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物
②钙与水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计了如图所示的制取装置（固定装置省略）．

回答下列问题：
（1）装置B的作用是吸收水蒸气和氯化氢气体．
（2）装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入与氢化钙反应．
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式是Ca+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH₂．
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降．．

3．红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛．
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO•Cr₂O₃）利用以下过程来制取．

①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO•Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂=8Na₂Cro₄（s）+2Fe₂O₃+8CO₂该反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）^{8}}{c（{O}_{2}）^{7}}$，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是ABC．
A．升高温度       B．通入过量的空气    C．将原料粉碎   D．增加纯碱的用量
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是NaA1O₂[或NaA1（OH）₄]、Na₂SiO₃．
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是除去A1O^-₂、SiO₃^2-等杂质．
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O．
（2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体．请填写表中空格，完成上述过程．（已知：在室温下重铬酸钾溶解度很小，而在升高温度时，其溶解度大大增加）．

序号	实验步骤	简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
①	溶解	将混合物放入烧杯中，加入热的蒸馏水，充分搅拌直到固体不再溶解．
②
③
④
⑤	过滤、干燥	得到K2Cr2O7晶体

2．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO₂的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：②
 
B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃．
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止．
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（答大或小），相差约30mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于Na₂O₂可能含有其它杂质，D装置可能有氧气未被排出．
（5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

1．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华．装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会爆炸并产生大量白雾，氯化铝常作为石油化工的催化剂，并用于处理润滑剂等．某课外兴趣小组在实验室里，通过如图所示装置制取少量纯净的无水氯化铝．

（1）B、C中盛放的试剂分别为饱和食盐水 浓硫酸（填试剂名称）
（2）在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是氯化铝在178℃升华，氯化铝受热升华，在E处凝结．
（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D中玻璃管，将对实验产生的后果是未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸．
（4）F装置所起的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中．

9．相同条件下，体积之比为1：4的CH₄和NH₃两种气体，其分子数之比为1：4，原子数之比为5：16，氢原子的数目比为1：3，密度比为4：17，两种气体的质量之比为4：17．

8．25g纯度为80%的石灰石与足量的质量分数为15%的稀盐酸充分反应，试确定：
（1）反应生产二氧化碳的质量？物质的量？在标准状态下的体积？
（2）参加反应的HCl的物质的量？

7．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	试用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开
	B．	蒸馏实验不一定使用温度计
	C．	用CCl4萃取碘水中的碘
	D．	过滤（如图）时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中

6．下列实验操作及其离子方程式的评价合理的是（　　）

选项	实验操作及其离子方程式	评价
A	少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-	正确
B	溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓	错误．溴乙烷不能电离出Br-
C	Ca（HCO3）2溶液与等物质的量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O	错误．Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1：2
D	氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O	正确

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．已知：IO₃+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O．工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂．
①NaIO₃不足时：2NaIO₃+6NaHSO₃═2NaI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄
②NaIO₃足量时还会发生：5NaI+NaIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3Na₂SO₄+3H₂SO₄+3H₂O
现模拟工业制取I₂．在含31.2gNaHSO₃的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO₃溶液vmL．
（1）当v=50mL时，再滴NaIO₃就开始析出I₂．
（2）当v为55mL时，生成的I₂的质量为7.62g．