7．铅蓄电池：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄（s）+2H₂O（l）阳极电极反应式：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺．

6．惰性电极电解硝酸银总反应方程式4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．

5．乙烷燃料电池
①碱性电解质（铂为两极、电解液为KOH溶液）
负极：C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O
②酸性电解质（铂为两极、电解液为H₂SO₄溶液）
正极：O₂+4H⁺+4e^-→2H₂O．

4．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-390  kJ•mol^-1
CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+170  kJ•mol^-1
请写出CO的燃烧热化学反应方程式2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-560KJ/mol．

3．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为
①v（A）=0.45mol•L^-1•min^-1  
②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1　
③v（C）=0.4mol•L^-1•s^-1
④v（D）=0.5mol•L^-1•s^-1    
该反应进行的快慢顺序为（　　）

A．

④＞③＞②＞①

B．

④＜③=②＜①

C．

①＞②＞③＞④

D．

④＞③=②＞①

2．一次区分CH₃COOH、CH₃CH₂OH、、，四种物质的是（　　）

A．

溴水

B．

Na2CO3溶液

C．

水

D．

NaHSO4溶液

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	油脂发生皂化反应能生成甘油
	B．	蔗糖水解前后均可发生银镜反应
	C．	Fe、Cu、Ag三种金属常用化学还原剂还原法制得
	D．	向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析

20．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的压强  ②混合气体的密度　  ③B的物质的量浓度
④气体总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C）与v（D）的比值．

A．

②③⑤

B．

①②③

C．

②③④⑥

D．

①③④⑤

19．CO和NO是汽车尾气的主要污染物．消除汽车尾气的反应式之一为：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol    ①
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol    ②
2C（s）+O₂═2CO（g）△H=-221kJ/mol    ③
则 2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol．
（2）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N₂）=bmol，且N₂占平衡混合气体总体积的$\frac{1}{4}$．
①该反应的平衡常数K=$\frac{27V}{a}$（用只含a、V的式子表示）．
②判断该反应达到平衡的标志是BD（填序号）
A．v（CO₂）_生成=v（CO）_消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N₂、CO₂的物质的量浓度均不再变化
（3）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示，则：

①有害气体NO的转化率是40%．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是CD（填序号）．
A．增加CO的量        B．加入催化剂     C．降低温度             D．扩大容积体积
（4）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理如图2所示，则：NiO电极上的电极反应式为NO-2e^-+O^2-=NO₂．

18．水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	a=4
	B．	每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
	C．	将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
	D．	S2O32-是还原剂