4．邻苯二甲酸二异癸酯为无色粘稠液体，密度约为0.966g•cm^-3，不溶于水，易溶于有机溶剂，常用作耐热塑料增塑剂．某实验小组的同学用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸二异癸酯（图中夹持和加热装置己略去），主要操作步骤如下：
①向三颈烧瓶内加入0.05g钛酸四异丙酯、95.7g异癸醇及37.3g邻苯二甲酸酐；
②搅拌，升温至210℃，持续搅拌反应3小时；
③冷却至室温，将反应混合物倒出，抽滤；
④滤液用饱和碳酸氢钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液，得到粗产品；
⑤将粗产品加入蒸馏装置，减压蒸馏，获得成品．
请回答下列问题：
（1）加入钛酸四异丙酯的作用为催化剂．
（2）步骤②中升温至210℃，持续搅拌反应3小时的目的是使反应充分进行；判断反应已结束的方法是分水器中的水不再增加．
（3）步骤③抽滤时用到的硅酸盐质仪器有布氏漏斗、抽滤瓶．
（4）步骤④中分液时，得到粗产品的实验操作为放出下层液体后，关闭旋塞，从漏斗上口倒出．
（5）步骤⑤中减压蒸馏的目的是降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯．

3．如图1为某加碘盐标签的一部分．

已知：①KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
 ②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（无色）
某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：
步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，
加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液．
步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol•L^-1的新制Na₂S₂O₃溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度．
步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

编号	碱式滴定管读数		消耗体积（mL）
	滴定前刻度	滴定后刻度
1	0	如图2
2	0	23.98	23.98
3	0	24.02	24.02

（1）第一次读数为24.00mL．
（2）滴定终点的判断方法溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色．
（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为$\frac{508000b}{a}$mgmg•kg^-1（用含a、b的最简表达式表示）．
（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是CD．
A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g
B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶
C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
（5）请在答题纸的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）

2．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积 （mL）
1	0.10	22.50	20.00
2	0.10	18.56	20.00
3	0.10	18.54	20.00

①第一次实验滴定前液面在0刻度，滴定后如下丙图所示，则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为22.50 mL，滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.093mol/L（保留两位有效数字）
③NaOH溶液要使用下面哪个仪器乙（填甲 或乙）．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D、F．（多选扣分）（选对一个得2分，多选错选不得分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

1．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
某学生测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100.00mL稀H₂SO₄溶液；取上述稀H₂SO₄ 25.00mL用0.14mol•L^-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol•L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞．
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
C、用蒸馏水洗干净滴定管．
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、检查滴定管是否漏水．
F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→C→D→B→A→G→F；
②在G操作中如何确定终点？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色．
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）偏大．
（3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要仪器是（写一种）100mL容量瓶．
（4）如有1.00mol/L和0.10mol/L的NaOH溶液，应用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液浓度越稀，误差就越小．
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中．（如图） 
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度4.20mol/L（计算结果到小数点后二位）．

15．2.5mol Ba（OH）₂中含有2.5N_A个Ba²⁺，含有5N_A个OH^-，2.5mol Ba（OH）₂的质量是427.5g．含有1.204×10²⁴个OH^-的Ba（OH）₂的物质的量是1mol．

14．F（）的同分异构体既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应的有13种．

13．0.4mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NaOH溶液（混合前后溶液体积变化忽略不计），求下列两种情况混合后溶液的物质的量浓度．
（1）等体积混合；
（2）等质量混合．

12．35%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液，求下列两种情况混合后溶液的质量分数．
（1）等质量混合；
（2）等体积混合．

11．下列实验操作中，不是主要从安全因素考虑的是（　　）

	A．	给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
	B．	给试管里的液体加热时．试管口应略向上倾斜（约45°），外壁干燥后再预热
	C．	加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹持
	D．	盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明

10．物质的量与微观粒子数的联系．
（1）1mol O₂的分子数约为6.02×10²³，2.5mol SO₂的分子数为1.505×10²⁴．
（2）3.01×10²³个CO₂分子的物质的量是0.5mol，其中碳原子的物质的量是0.5mol．
（3）1.204×10²³个H₂O分子的物质的量是0.2mol，其中氢原子的物质的量是0.4mol．
（4）N_A个C₆₀分子的物质的量是1mol．