4．在元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
（1）写出基态E原子的价电子排布式3d⁵4s¹．
（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）；A与C形成CA₃型分子，分子中C原子的杂化类型为sp³，分子的立体结构为三角锥形；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式； A₂D由液态形成晶体时密度减小，其主要原因水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小（用文字叙述）．
（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式Cu₂O；若相邻D原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（用含a、N_A的符号表示）．

3．锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域．以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO₂，其工艺流程图如图1．

已知：GeO₂是两性氧化物；GeCl₄易水解，沸点86.6℃
（1）第①步滤渣主要成分有SiO₂（填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
（2）第③步萃取时，锗的萃取率与$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有机相}}$（水相和有机相的体积比）的关系如图2所示，

从生产成本角度考虑，较适宜的$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有机相}}$的值为8．
（3）第④步加入盐酸作用中和NaOH，作反应物，抑制GeCl₄水解（答两点即可）．
（4）第⑤步反应的化学方程式GeCl₄+（n+2）H₂O=GeO₂?nH₂O+4HCl．
（5）检验GeO₂•nH₂O是否洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净．若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净．

2．化合物F是一种调香剂，结构为 ；以化合物A为原料合成F的工艺流程如图：

根据上述信息回答下列问题：
（1）化合物F不能发生的反应类型有_B（填序号）．
A．加成反应　B．醋化反应　C．水解反应　D．加聚反应
（2）化合物A的结构简式为CH₃CH₂C（CH₃）=CH₂；分子中不同化学环境的氢核磁共振谱峰面积比为3：2：3：2
（3）反应④的化学方程式为
（4）化合物F反式异构体结构简式为．

1．资源综合利用既符合绿色化学理念，也是经济可持续发展的有效途径．一种难溶
的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为：K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O，已知它在水溶液中存在如下平衡：
K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O?2K⁺+4SO₄^2-+Mg²⁺+2Ca²⁺+2H₂O
为了充分利用钾资源，一种溶浸杂卤石制备K₂S0₄工艺流程如图：

（1）操作①名称是过滤；
（2）用化学平衡移动原理解释：Ca（OH）₂溶液能溶解出杂卤石中K^十的原因：Mg²⁺转化成Mg（OH）₂沉淀，Ca²⁺转化为CaSO₄沉淀，使平衡右移，促使杂卤石溶解
（3）除杂质环节，为了除去Ca²⁺，可先加人K₂CO₃溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向
滤液中滴加稀H₂ S0₄，调节溶液pH至中性；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（4）操作②的步骤包括（填操作过程）：、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（5）有人用可溶性碳酸盐为溶浸剂，其浸溶原理可表示为：
CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+so₄^2-（aq）
已知常温下：K_SP（CaCO₃）=2.80×10^-9  K_SP（CaSO₄）=4.95×10^-5
则常温下该反应的平衡常数K=1.75×10⁴．

20．某研究性学习小组对碳与氧化铁按不同比例在高温下反应的气体产物进行实验探究：
Ⅰ．提出猜想
猜想1：该反应气体产物只有CO₂
猜想2：该反应气体产物只有CO
猜想3：该反应气体产物可能CO₂、CO的混合物
Ⅱ．查阅资料
①N₂不与C、Fe₂0₃发生反应，所以该反应可以在氮气氛围中进行．
②实验室可利用饱和氯化钱溶液和亚硝酸钠混合加热制N₂，写出该反应的离子方程式：NH₄⁺+NO₂^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O
Ⅲ．设计方案
用如图装置将一定量的Fe203在隔绝空气条件下与一定量炭粉反应，测定固体反应物的质量变化
N．实验步骤
①按如图连接好装置后，首先应进行的操作是检查装置气密性；
②称量：m （Fe₂0₃）=1.60g；m（C）=0.24g，均匀混合，并全部装人燃烧管；
③加热燃烧管前，先通一段时间N₂．此操作目的是_排尽装置内空气；B装置的作用是：干燥N₂；
④停止通N₂，夹紧弹簧夹，充分加热燃烧管，使Fe₂0₃与C完全反应．
⑤停止加热，再通N₂，冷却至室温．准确称量燃烧管中的剩余固体质量为1.12g；从实验数据确定猜想3成立．
V．小明同学从环保角度分析，用该装置进行实验会对环境造成污染，你认为应如何处理？在D装置导管处用酒精灯点燃，或用塑料袋收集

19．下列说法错误的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液加水稀释，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$的比值保持增大
	B．	在0.1 mol•L一1氨水中滴加0．lmol•L一1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH＜7
	C．	向0．lmol/L Na2S03溶液中加人少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大
	D．	0．lmol•L一1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小

18．pH=0时，下列各离子组能大量共存的是（　　）

	A．	Ba2+、Na+、I-、ClO-		B．	K+、Fe2+、SO42-、NO3-
	C．	K+、Mg2+、Br-SO42-		D．	Na+、K+、Clˉ、SiO32-

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙二醇和丙三醇互为同系物
	B．	分子式为C7H80且属于酚类物质的同分异构体有4种
	C．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼
	D．	乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和Na2C03溶液后经分液除去

16．香兰素是一种重要香料，其结构如图所示．下列有关香兰素的叙述不正确的是（　　）

	A．	香兰素的化学式为C8H8O3
	B．	能与Na2CO3和NaOH溶液反应
	C．	1 mol香兰素只能与含1 mol Br2的溴水反应
	D．	能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有羟基和醛基

15．已知分解100g CaCO₃需要177.7kJ的热量，而12g碳完全燃烧，则放出393kJ的热．求：
（1）煅烧1t石灰石需要多少热量？
（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？