（2012?西安一模）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期．A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体．
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式；F离子电子排布式．
（2）写出X的化学式
（3）试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：．
（4）CE、FA的晶格能分别为786KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：．
（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）．

如图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H₂的相对密度为13）中含σ键和个π键．
（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络离子的化学式为，其中X与Ag⁺之间以键结合．
（3）如图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因．
（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．沸点．（填高或低）

五种元素的原子电子层结构如下：A．1s²2s¹；B．1s²2s²2p⁴；C．1s²2s²2p⁶； D．1s²2s²2p⁶3s²3p² E．[Ar]3d¹⁰4s¹．[用元素符号作答]
（1）元素的第一电离能最大的是；
（2）属于过渡元素的是；
（3）元素的电负性最大的是；
（4）上述元素之间能形成X₂Y型化合物的化学式是．

在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形（如图）．该晶体不是（　　）

（2011?江西二模）4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8．下列说法不正确的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（　　）

下列说法错误的是（　　）

（2011?烟台模拟）下列叙述正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）