17．下列叙述错误的是（　　）

	A．	可用铝制容器盛装稀硫酸		B．	Na2O2可用作供氧剂
	C．	Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料		D．	Si可用于制造太阳能电池

16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铁溶液与铜粉反应：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
	B．	稀HNO3与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
	D．	碳酸氢钙与盐酸反应：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑

15．下列反应用于工业生产的是（　　）

	A．	氯气与石灰乳反应制漂白粉		B．	钠在氯气中燃烧生成氯化钠
	C．	氯化铵与氢氧化钙共热制氨气		D．	浓盐酸与二氧化锰共热制氯气

14．熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO^-₃）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO₃^2--52e^-═34CO₂+10H₂O．
试回答下列问题：
（1）该燃料电池中发生氧化反应的物质是丁烷．
（2）该燃料电池的化学反应方程式为2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O；
（3）某学生想用该燃料电池电解饱和食盐水，写出反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）当电路中通过0.26NA的电子时，消耗的氧气的体积（标况）为1.456L；此时电解饱和食盐水生成的氯气的物质的量是0.13mol；若此时溶液体积为200ml，则生成的NaOH的物质的量浓度为1.3mol/L．

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	pH相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn片，反应过程中生成氢气的速率始终相同
	B．	室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$减小
	C．	醋酸钠溶液中存在反应：CH3COONa+H2O═CH3COOH+NaOH
	D．	在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液后溶液呈中性则c（NH4+）=c（Cl-）

12．常溫下，向100mL 0.0lmol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mo1/L MOH 溶液，如图所示，曲线表示流合溶液的pH变化情况（溶液体积 变化忽略不计），下列说法中正确的是（　　）

	A．	HA为一元强酸，NOH为一元强碱
	B．	N点水的电离程度小于K点水的电离程度
	C．	K点所示溶液中c（A-）＞c（M+）
	D．	K点对应的溶液中，有c（MOH）+c（M+）=0.01mol/L

11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
	B．	钢铁在潮湿的空气中容易生锈
	C．	工业上生产硫酸的过程中，二氧化硫在接触室氧化时通入过量空气（O2）
	D．	工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率

10．叠氮化钠（NaN₃）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为：
2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃，3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑．
回答下列问题：
（1）基NH₃分子的空间构型是三角锥型；态氮原子的价层电子排布图为．
（2）化合物NF₃为极性分子（填“极性”或“非极性”），若其沸点为-129℃，则其晶体类型
为分子晶体．
（3）与N${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的分子为N₂O （写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为
平面三角形．
（4）氨基化钠（NaNH₂）和叠氮化钠（NaN₃）的晶体类型为离子晶体．
（5）已知尿素的结构式为：，

尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是sp²、sp³
（6）安全气囊的设计原理为6NaN₃+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na₂O+2Fe+9N₂↑．
①铁晶体中存在的化学键类型为金属键．
②铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm^-3（用含a、N_A
的表达式表示，其中N_A为阿伏加德罗常数）．

9．已知   可简写为  降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于b．
a．饱和烃          b．不饱和烃        c．烷烃        d．芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为C₇H₁₀．
（3）降冰片烯具有的性质bc．
a．能溶于水  b．能发生氧化反应  c．能发生加成反应  d．常温常压下为气体．

8．写出：
（1）的名称2，3-二甲基戊烷
（2）3-甲基-4-乙基己烷的结构简式CH₃CH₂CH（CH₃）CH（CH₂CH₃）CH₂CH₃
（3）乙醇催化氧化的方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．