17．下列说法正确的是（　　）

	A．	同温同压下，物质的物质的量越大，体积也越大
	B．	同温同压下，气体的物质的量越大，体积也越大
	C．	同温同压下，同体积的气体具有相同的原子数
	D．	体积相同的气体，所含分子数也相同

16．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

	A．	两烧杯中溶液的pH均增大		B．	甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
	C．	两烧杯中铜片表面均无气泡产生		D．	甲、乙溶液均变蓝色

15．下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是（　　）

	A．	X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少
	B．	气态氢化物 Y比X稳定
	C．	X的最高正价比Y的最高正价高
	D．	X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质

14．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A．

CO2

B．

PCl5

C．

NH3

D．

HClO

13．下列物质中属于碱性氧化物的是（　　）

A．

CO2

B．

Na2O

C．

Na2O2

D．

FeSO4

12．下列物质属于强电解质的是（　　）

A．

NaCl溶液

B．

BaSO4

C．

Cu

D．

HClO

11．将钠投入到滴有石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述中，错误的是（　　）

	A．	钠浮在水面上		B．	钠熔化成小球并在水面上游动
	C．	有无色无味的气体生成		D．	水溶液变为红色

10．回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO₂、PbSO₄），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO•PbSO₄•H₂O），其实验流程如下：

（1）物质X可以循环利用，该物质是HNO₃溶液．最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是取少量溶液，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀．
（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品．若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有坩埚、酒精灯、泥三角、玻璃棒、石棉网、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H₂SO₄溶液与PbO、PbCO₃反应制取PbSO₄，原因可能是PbSO₄不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生．
（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为4PbSO₄+6OH^-=3PbO•PbSO₄•H₂O+3SO₄^2-+2H₂O．
（5）向铅膏浆液中加入Na₂SO₄溶液的目的是将其中的PbO₂还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO₂的质量分数为15.0%，则要将PbO₂全部还原，至少需加30mL 1.0mol•L^-lNa₂SO₃溶液．

9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	B．	NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3-+OH+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+H2O
	C．	稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
	D．	硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O

8．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	N2分子的电子式：		B．	中子数为18的氯原子的原子符号：
	C．	18O2-的结构示意图：		D．	CO2的比例模型：