5．芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍．
已知：各有机物间存在如图转化关系：

其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物．
（1）A的分子式是C₁₀H₁₀O₄．
（2）水杨酸中所含官能团的名称是羧基、羟基；完全燃烧时，1mol D与1mol 下列有机物耗氧量相同的是cd（填字母代号）．
a．C₃H₆O₃        b．C₃H₈O        c．C₂H₄        d．C₂H₆O₂
（3）B的结构简式是；水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：；
（4）写出E与F反应化学方程式：CH₃OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₃+H₂O；反应类型是酯化反应或取代反应；
（5）同时符合下列要求的化合物有3种．
①与A互为同分异构体   ②可以水解   ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种
（6）1mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：．

4．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y₂X和ZX₂．Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的$\frac{2}{3}$倍，试回答：
（1）X元素的名称氧．
（2）用电子式表示ZX₂的形成过程．
（3）Y₂X对应水化物的电子式，其中存在的化学键有离子键、共价键．
（4）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因H₂O分子之间存在氢键．

3．已知A是相对分子质量为92.5的饱和一氯代烃，分子中含有三个甲基．C是高分子化合物，转化关系如图所示．回答下列问题：

（1）A的分子式为C₄H₉Cl，F中官能团的名称为醛基、羟基．
（2）写出下列物质的结构简式：E（CH₃）₂C（OH）-CH₂OH．在浓硫酸加热条件下，可以生成六元环状化合物，其结构简式为，该分子的核磁共振氢谱有2种峰．
（3）写出下列反应的化学方程式：G在一定条件下生成高分子化合物：．F→G的反应：（CH₃）₂C（OH）-CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂C（OH）-COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（4）满足下列条件的G的同分异构体有5种．
①属于酯类   ②能发生银镜反应   ③能与金属钠反应放出气体．

2．利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质．
（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是Na或Ba．（填元素符号）
（2）科学家证实，BeCl₂属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物．
（3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似．
①已知2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑．
②鉴别Be（OH）₂和Mg（OH）₂可选用的试剂为NaOH溶液．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：
①该元素单质常被用作半导体材料．
②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气．
③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液．
④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应．在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/L 的盐酸1L． 请你写出这种元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

1．（1）了解原子核外电子的排布规律便于我们分析、处理有关元素的数据信息．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．

请把与下面元素有关性质变化趋势相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数b．
②第三周期元素的最高化合价c．
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径a．
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N^-、Z⁺、X⁺的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，
  据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO₄．
②化合物A、B均为由上述五种元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质进行焰色反应均为黄色，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A是碱，则化合物A中的化学键类型为离子键和共价键若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是NaClO，其对应酸的电子式为．家用消毒剂与洁厕剂（主要成分是含N的无氧酸）不宜混用，以防产生刺激性的有毒气体，请写出该反应的离子方程式：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+2H₂O
③用电子式表示Z与M形成的稳定固体化合物的形成过程．
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式H₂O₂+H₂S═S↓+2H₂O，可观察到的实验现象是溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀）．
⑤向20ml 2mol/L AlCl₃溶液中加入30ml Z的最高价氧化物的水化物溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则此溶液的物质的量浓度可能是1或5mol/L．

20．下列物质中加入NaOH溶液，不能得到澄清溶液的是（　　）

A．

Al（OH）3

B．

Al2O3

C．

H2SiO3

D．

MgCO3

19．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH．③已知乳酸E的结构简式为 ，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

回答下列问题：
（1）A结构式．
（2）E的分子中所含官能团羟基、羧基（写名称）
（3）验证D和E共有的官能团常采用的试剂是NaHCO₃溶液或Na₂CO₃，产生的现象为溶液或紫色石蕊试液，产生无色无味的气体 （或试液由紫色变红色）．
（4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：B→C2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O；类型为氧化反应．
（5）D的一种同分异构体有香味且能在稀硫酸中水解，则该物质的结构简式为HCOOCH₃．

18．如图是铝及其化合物的转化关系图（说明：NaAlO₂即Na[Al（OH）₄]），下列说法正确的是（　　）

	A．	图中所有的反应均为氧化还原反应
	B．	反应①②均为离子反应
	C．	反应②③都能产生氢气，且产生等量氢气消耗Al的质量和转移电子数分别相等
	D．	反应①②⑦中铝均作还原剂

17．碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu（OH）₂•nCuCO₃表示．实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如图：
Ⅰ．废铜屑制硝酸铜
如上图，将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
Ⅱ．碱式碳酸铜的制备
①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液；
②水浴加热至70℃左右；
③用0.4mol•L^-1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤；
④用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，得到碱式碳酸铜产品．
请回答下列问题：
（1）上图中B装置的作用是安全瓶，防倒吸；
（2）已知：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气；
（3）从环保角度设计出一种用废铜屑制硝酸铜的方法：铜屑在空气中充分灼烧，然后将残留固体溶于足量稀硝酸；
（4）步骤④中用无水乙醇洗涤的目的是利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水；
（5）用灼烧法测定碱式碳酸铜组成：取34.6g纯净物mCu（OH）₂•nCuCO₃，在硬质试管里灼烧，将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8g，碱石灰净增8.8g；利用上述数据推算出碱式碳酸铜的化学式为Cu（OH）₂•2CuCO₃．

16．乳酸亚铁（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O+CO₂↑．
已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂═4Fe（OH）₃+4CO₂
某兴趣小组用FeCl₂（用铁粉和稀盐酸制得）和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如图：
回答下列问题：
（1）NH₄HCO₃盛放在装置C中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）将生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合时的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是防止Fe²⁺离子被氧化．反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全．
（4）该兴趣小组用KMnO₄法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe²⁺的含量．取1.440g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.0500mol•L^-1Ce（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO₄）₂19.70mL．滴定反应如下：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，则产品中乳酸亚铁的质量分数为98.5%．