1．用物质的量浓度为10.00mol/L的浓盐酸配制成1.00mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种稀盐酸495mL．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容积为500  mL的容量瓶；
（2）经计算需要50 mL浓盐酸．
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释后的盐酸恢复至室温后，沿玻璃棒注入到容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1_～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处与环形刻度线相切．
③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”；下同）；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会偏低；如果定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏高．

20．1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24LH₂（标况下），则该金属是（　　）

A．

Zn

B．

Mg

C．

Al

D．

Fe

19．对于反应：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，被氧化的氧原子与被还原的氧原子的个数之比为（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

3：1

D．

1：2

18．下列各溶液中，Na⁺的物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	500mL  0.4mol/L NaOH溶液		B．	400mL  0.15mol/L Na3PO4溶液
	C．	300mL  0.5mol/L NaCl 溶液		D．	200mL 0.3mol/LNa2SO4

17．下列说正确的是（　　）

	A．	存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
	B．	由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
	C．	电解质在熔融状态下都能导电
	D．	在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸

16．F₂与水反应的化学方程式2F₂+2H₂O═4HF+O₂，在反应中水（　　）

	A．	是还原剂		B．	是氧化剂
	C．	是还原剂既是氧化剂又是还原剂		D．	既不是氧化剂又不

15．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L任意比的O2和N2的混合气体中含有的分子总数均为NA
	B．	标准状况下，14 g氮气含有的氮原子数为0.5NA
	C．	标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
	D．	标准状况下，22.4LH2O所含有的电子数是10NA

14．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应．又知E溶液是无色的．
请回答：
（1）写出A、B、C的化学式．
A：Fe B：Cl₂ C：H₂
（2）反应①的化学方程式为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃
（3）反应③的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（4）反应④的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

13．按要求用合适的化学用语填空
Ⅰ．在原子序数1-18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是Na．
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是F₂．
（3）原子半径最小的元素是H．
（4）气态氢化物最稳定的化学式是HF．
（5）电子数为10的分子（写5个）CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne
Ⅱ．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是③④⑥⑦
①H₂O    ②BF₃   ③CCl₄   ④PCl₃  ⑤SO₃   ⑥N₂ ⑦CO₂．

12．下列反应的离子方程式书写正确的是．（　　）

	A．	向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	B．	Cu与浓H2SO4 共热：Cu+4H++SO42-$\frac{{\underline{△}}}{\;}$ZCu2++SO2↑+2H2O
	C．	向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O
	D．	将SO2通入Ca（ClO）2溶液：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO