恒温恒容，2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）达到平衡状态的标志是（　　）

下列有关晶体的说法正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

下列关于S元素的描述正确的是（　　）

下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（　　）

白色粉末A是NaHCO₃与KHCO₃的混合物，取甲、乙、丙3份质量不同的A样品分别与50.0ml相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标准状况）与A的质量关系如下表．试计算：

实验组别	甲	乙	丙
稀盐酸的体积（mL）	50.0	50.0	50.0
A样品质量（g）	2.84	5.25	7.00
气体的体积（L）	0.672	0.896	0.896

（1）该盐酸的物质的量浓度．
（2）混合物中NaHCO₃的质量分数．（最后结果精确到0.1%）

含镁3%～5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料．现有一块质量为m g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
方案1：铝镁合金

过量盐酸

测定生成气体在标准状况下的体积（V₁L）
方案2：铝镁合金

过量NaOH溶液

充分反应后测定剩余固体的质量（W₁g）
方案3：铝镁合金

过量盐酸

溶液

过量NaOH溶液

过滤，测定沉淀的质量（W₂g）
（Ⅰ）某化学实验小组利用右图所示实验装置，按照方案1进行了实验，请回答下列问题：
①装置中仪器a的名称是．
②实验装置中有一处明显错误，请指出．
（Ⅱ）方案2中发生反应的离子方程式为．
（Ⅲ）方案3“过滤”操作中用到的玻璃棒的作用是．
若按方案3进行试验，测得镁的质量分数为．
（Ⅳ）某同学有设计了与上述方案不同的方案4，也测得了镁的质量分数．请你在括号内填上合适的内容，将该方案补充完整．
方案4：铝镁合金

()

测定生成气体在标准状况下的体积（V₂L）．

已知有以下物质相互转化：

试回答：
（1）写出B的化学式D的化学式．
（2）写出由E转变成F的化学方程式．
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式．

实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
KMnO₄+HCl（浓）═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）．
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性         ②还原性和酸性
③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（4）产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为mol．
（5）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数来衡量）是Cl₂的倍．

有A、B、C三种元素，A元素的原子得到2个电子、B元素的原子失去1个电子后，所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构．C元素的原子只有1个电子．试写出：
（1）A、B的元素符号：A，B．
（2）画出B元素的离子结构示意图．
（3）写出由该三种元素组成的物质D在水溶液中的电离方程式．
（4）写出与氖原子有相同数目的电子的多核微粒（写一种）．