12．呋喃丙胺是一种高效麻醉剂，在临床上被广泛使用，也可用于治疗心律失常．由呋喃甲醛合成呋喃丙胺的流程如下：

已知：
试回答下列问题：
（1）物质A的结构简式是．反应①～⑤中属于取代反应的有③④⑤（填序号）．
（2）呋喃丙烯酸的同分异构体中属于醛类且含有酚羟基的结构共有6种．
（3）反应③的化学方程式为．
（4）反应⑤的化学方程式为．

11．物质A中只含有C、H、O三种元素，能发生银镜反应，也能与钠反应，相对分子质量为74；物质C的相对分子质量为104；G为最简单的不饱和羧酸．A与其他物质之间的转化关系如图所示：

已知：RCH=CH₂+HBrR$\stackrel{一定条件}{→}$RCH（Br）CH₃
回答下列问题：
（1）A的结构简式为HOCH₂CH₂CHO；H的结构简式为．
（2）写出反应A→B的化学方程式：2HOCH₂CH₂CHO+O₂$→_{△}^{Cu}$2OHCCH₂CHO+2H₂O．
（3）写出反应C+D→E的化学方程式：nHOCH₂CH₂CH₂OH+nHOOCCH₂COOH$\stackrel{催化剂}{→}$+2nH₂O
（4）C、D在一定条件下反应还能生成八元环状物，其化学反应方程式为HOCH₂CH₂CH₂OH+HOOCCH₂COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O．
（5）在F分子中最多可能有8个原子共平面．
（6）请设计合理方案从A合成乳酸（用反应流程图表示，并注明反应条件）．
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

10．（1）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“+”或“-”．
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2215kJ/mol．
③二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H₂O（g）═H₂O （l）△H₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH （l）△H₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH （g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ/mol
若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃kJ．
②碳（s）在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有碳、一氧化碳的标准燃烧热．

9．酯A（C₈H₁₆O₂）在酸性条件下水解为醇B和羧酸C
（1）若B在一定条件下能氧化为C，则A的结构简式可能为：CH₃CH₂CH₂COOCH₂CH₂H₂CH₃、CH₃CH（CH₃）COOCH₂CH（CH₃）₂．
（2）若B与C是碳原子数相同的直链有机物，且B不能氧化为C，则A的结构简式为：CH₃CH₂CH₂COOCH（CH₃）CH₂CH₃．
（3）若B中碳原子数是C中的3倍，B中主链碳原子数是5，且能氧化为醛；则符合此条件的A共有3种．

8．依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是硝酸银；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag⁺+e^-=Ag；X电极上发生的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极．
（4）当外电路有0.1mol电子转移时，X极减少3.2g．

7．研究物质在水溶液的行为是中学化学的主要任务之一．
（1）相同体积，pH为3的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH变为5，则m和n的关系是m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）某温度下，pH均为2的醋酸和盐酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化曲线如图所示．

①a和c两点，K_w（a）=K_w（c）（填“＞”、“=”或“＜”），a、b、c三点的导电能力按由强到弱的顺序排列为a＞b＞c．
②向pH=2的醋酸中加入少量CH₃COONa固体，待固体完全溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）取pH=2的盐酸和醋酸各20.00mL，用等物质的量浓度氢氧化钠溶液中和至pH=7，则消耗氢氧化钠的体积分别为V₁、V₂，则V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS），PbS或ZnS遇到CuSO₄溶液转化CuS的原因是CuS的溶解度小于ZnS或PbS的溶解度
（5）常温下，H₂SO₃的电离常数Ka₁=1.2×10^-2，Ka₂：=6.3×10^-8，H₂CO₃的电离常数Ka₁=4.2×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11．现有等物质的量浓度的NaHSO₃和H₂CO₃溶液，酸性较强的是碳酸（填名称）溶液．请你设计合理的实验验证H₂SO₃的酸性强于H₂CO₃（简要说明实验步骤、现象和结论）方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO₃和NaHCO₃溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．
方案二：将SO₂气体依次通过NaHCO₃（Na₂CO₃）溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色、且澄清石灰水变混浊，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．
方案三：将CO₂气体依次通过NaHSO₃（Na₂SO₃）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．．
仪器自选
供选择的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸．

6．氮及其化合物与科技、生活等密切相关．
（1）通过测定知，化学反应N₂+3H₂?2NH₃的能量变化如图所示，请你写出生成气态氨的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?NH₃（g）△H=（a-b）kJ•mol^-1．
（2）利用反应6NO₂+8NH₃$?_{△}^{催化剂}$7N₂+12H₂O也可以处理NO₂，则该反应中发生氧化反应的物质是NH₃；当转移2.4mol电子时，消耗NO₂的体积在标准状况下是13.44L．
（3）2011年11月3日“天宫一号”与“神州八号”顺利实现太空交会对接，我国成为世界上第三个掌握此项技术的国家．运载火箭的燃料是一种叫联氨（N₂H₄）的物质（又称“肼”），在常温下是一种可燃性液体．
①传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．
②已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=67.7kJ•mol^-1
N₂ H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1
则反应2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）的△H=2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol．
③肼一空气燃料电池是一种以20～30% KOH为电解质溶液的碱性燃料电池，总反应方程式为N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O，该电池放电时负极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂．

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	相同体积的HA、HB溶液，HA溶液的导电性强，说明酸性HA＞HB
	B．	氯化钠溶于水，在电流的作用下离解成Na+和Cl-
	C．	NaOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
	D．	酸、碱、盐、某些金属氧化物、水均是电解质

4．在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）

	A．	NH+4、NO3、K+、SO2-4		B．	Fe3+、HCO3-、Cl-、Na+
	C．	Al（OH）-4、CO2-3、K+、Cl-		D．	SO2-4、Na+、Cu2+、NO-3

3．常温下，在下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	加入KSCN试液显红色的溶液中：K+、Na+、OH-、Cl-
	B．	加入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
	C．	由水电离的c（H+）═1×10-14mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
	D．	向水中通入Cl2达到饱和的溶液中：Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-