7．利用下列实验装置图进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图1装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸
	B．	用图2装置可探究铁的吸氧腐蚀
	C．	用图3装置可制取氢氧化亚铁
	D．	用图4装置可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性

6．羟氨（NH₂OH）是一种重要的还原剂，能将某些氧化剂还原．现用20.00mL 0.045mol?L^-1羟氨的酸性溶液恰好与15.00mL 0.020mol?L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液完全反应 （Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺），上述反应中羟氨的氧化产物是（　　）

A．

N2

B．

N2O

C．

NO

D．

NO2

5．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

	A．	2Fe3++2I-═2Fe2++I2		B．	Cl2+FeI2═FeCl2+I2
	C．	Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2+3 H2O		D．	3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4FeI3

4．钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
（1）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式2FeCl₃+Fe=3FeCl₂．
（2）如图哪个装置可防止铁棒被腐蚀BD（填编号）．

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图：

①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08mol．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因是：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．

3．（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

①反应速率最大的时间段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）为2min～3min，原因是反应放热，温度升高，加快反应速率．
②反应速率最小的时间段（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）为4min-5min，原因是浓度减小，反应速率慢．
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就采取下列措施以减慢反应速率
A．加少量蒸馏水            B．把锌块换成锌粉           C．加少量NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）；做法中不可行的理由是加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快．

2．化学与生活息息相关，请安要求回答下列生活中的化学问题：
（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）₂．
（3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体（填化学式）SO₂．
（4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

1．为了完成教材上的“中和热的测定”这个实验
（1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫橡胶、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌器，0.5mol•L^-1盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是量筒；温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器？答：否（填“能”或“否”）．其原因是铜丝的导热性比玻璃好，热量损失得多．
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g•cm^-3，生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为t₁℃，终止温度为t₂℃．试推断中和热的计算式：△H=-$\frac{4.18×1{0}^{-3}×100（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
（4）在下列仪器选择时，不是为了避免测量误差的是C．
A．两个烧杯     B．两个量筒     C．温度计      D．塑料盖板    E．泡沫塑料．

20．25℃时，浓度均为为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，下列说法正确的（　　）

	A．	BOH溶于水，其电离方程式是BOH═B++OH-
	B．	若将一定量的上述溶液混合后pH=7，则c（A- ）=c（B+）
	C．	在0.1mol/L BA溶液中，c（B+）＞c（A- ）＞c（OH- ）＞c（H+）
	D．	若将0.1mol/L BOH溶液稀释至0.001mol/L，则溶液的pH=9

19．如表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
	A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点（℃）	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合价	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是ACEG（用表中元素编号填写）．写出H的最高价氧化物的结构式：O=C=O．
（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：rS^2-＞rCl^-＞rO^2-．比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高．（均用实际的元素符号表示）
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO₂ b．FeCl₃          c．Na₂SO₃        d．KMnO₄
（4）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl．
（5）以下说法正确的是bc（填编号）．
a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现．

18．有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，图1是A分子的球棍模型．回答问题：

（1）写出A中含有官能团的名称酚羟基、酯基．
（2）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，B的结构简式为．
（3）图2中是一些中草药中所含的有机物：其中互为同分异构体的是（填写序号）：②④；不能与Br₂水反应的是（填写序号）：③；
（4）A的另一种同分异构体C遇FeCl₃溶液显紫色；lmolC可与lmolNaOH反应生成有机物D；D被Ag（NH₃）₂OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经醇化、消去两步反应可得香豆素，写出符合上述要求的一种C的结构简式：；
（5）写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：．