在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和CO₂的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（　　）

下列说法中，不正确的是（　　）

下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（　　）

当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气，②稀硫酸，③蒸馏水，④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是（　　）

下列物质中，不属于电解质的是（　　）

我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”．下列物质中不列入污染指数的是（　　）

将5份物质的量均为2.0mol的X、Y混合，分别加入温度不同、容积相同（均为2L）的恒容容器中发生反应2X（g）+Y（g）?3W（g）．经过相同时间10s时，五个容器中W的体积百分含量（W%）随温度（T）变化的关系如图．
（1）前10sB容器中的平均反应速率v（Y）=；此反应的正反应为热反应；
（2）10s时A容器中v_正v_逆（填=、＞或＜，下同）；B、D两容器中正反应速率关系v_Bv_D．
（3）若10s时C点生成物W的体积分数为50.0%，则X的转化率为．
（4）若10s时保持E容器的温度与体积不变，向E容器中中通入0.6molW，要求重新达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，则此时还需同时通入mol反应物Y．

能源是人类生存和发展的重要支柱，已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁=akJ/mol  ②H₂（g）+1/2O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=bkJ/mol
③C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₃=ckJ/mol   ④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄=dkJ/mol
（1）根据以上信息，下列说法正确的是．
A．氢气的燃烧热为-akJ?mol^-1          B．碳的燃烧热为dkJ?mol^-1
C．无法比较c和d的大小               D．1/2a＜b
（2）CO燃烧的热化学反应方程式为．
（3）若使1gH₂和28gCO完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为kJ．
（4）H₂与O₂可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式．

前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为56；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z原子的M层p轨道有4个电子；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为8：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）W原子结构示意图为，W³⁺的电子排布式为．
（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是；中心原子的杂化方式为；a分子的立体构型是．
（3）Z最高价氧化物的水化物结构式为，碳元素与Z按1：2的原子个数比形成的b，写出一种与b互为等电子体且含有Z原子的微粒的化学式．
（4）Y与Z比较，电负性较大的，1mol单质Y₄与3mol氧气在一定条件下完全反应生成1mol化合物c，一个c分子中所含有的σ键数目为．