17．用惰性电极插入KOH溶液中，在两极分别通入CH₃OH和O₂，有关此电池判断正确的是（　　）

	A．	正极反应式：2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2↑+12H+
	B．	放电一段时间后，负极的PH值升高
	C．	放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动
	D．	该电池在工作时，每消耗32gCH3OH，外电路中通过6mole-

16．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25 000～30000kPa．在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂（s）+4HF（g）?SiF₄（g）+2H₂O（g）+148.9kJ
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有SiF₄、H₂O气体逸出，在地壳浅处容易有SiO₂沉积．
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应a、d（选填编号）．
a．一定向正反应方向移动
b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动
d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，bc（选填编号）．
a．2v_正（HF）=v_逆（H₂O）             b．v（H₂O）=2v（SiF₄）
c．SiO₂的质量保持不变               d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间为8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g•L^-1，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0010mol/（L•min）．

15．黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．将m₁g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．

其反应的化学方程式为：
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
4FeS+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₂
【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）鼓入空气的作用是提供反应需要的氧气，排出装置中生成的二氧化硫被乙装置全部吸收．
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O（用化学方程式表示）．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表达式即可）．
【实验二】：测定铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣→②加还原剂使溶液中的Fe³⁺恰好完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤→③将滤液稀释至250mL→④取25.00mL稀释液用0.1 000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c（Fe²⁺）=0.5000mol/L．

14．某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还一定含有的离子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，有一种阳离子不能确定其是否存在，若要用实验证明该离子一定不存在，其最合理的化学方法是取少量溶液与试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明溶液中无Fe³⁺．．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①中生成气体A：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
②生成沉淀I：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

13．将全部由短周期元素组成的化合物X加热分解，可得A、B、C、D、E和H₂O六种产物，其中A、B、C都是中学化学中常见的氧化物，气体D是单质E所含元素的氢化物．
（1）A是一种两性氧化物，写出A与NaOH溶液反应的化学方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则B、C分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取D时可用如图所示装置收集，则气体应从B（填“A”或“B”）通入．
（4）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现X的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同，则X的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．取一定量的X加热分解，若生成1mol E，则必定同时生成3molSO₂（填物质化学式）．
（5）若向X的浓溶液中加入过量的浓Ba（OH）₂溶液，该反应的离子方程式为NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+5OH^-+2Ba²⁺=NH₃↑+AlO₂^-+2BaSO₄↓+3H₂0．

12．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
	B．	碱性溶液中：K+、Mg2+、S2-、ClO-
	C．	加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
	D．	在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-

11．如图所示的装置，C．D．E．F．X．Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）

	A．	电源B极是正极
	B．	欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
	C．	甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2
	D．	装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

10．空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一．其工艺流程如图所示：

（1）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（2）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离．所用分离仪器的名称是分液漏斗．
（3）步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过空气吹出、SO₂吸收、氯化后再蒸馏，这样操作的意义是温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．
（4）根据上述反应判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl₂＞Br₂＞SO₂．

9．化合物X的结构简式为H₂C=CH-CH₂OH．
①X分子有4种氢原子．
②X与Br₂发生加成反应的化学方程式H₂C=CH-CH₂OH+Br₂→H₂CBr-CHBr-CH₂OH．

8．（1）研究硫及其化合物性质有重要意义．硫酸工业生产中涉及如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）．向2L的容器中充入2molSO₂、1molO₂，SO₂的平衡转化率与温度的关系
如图所示．T₁温度时反应进行到状态D时，v_（正）＞v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T₁时，反应的平衡常数K=1620L/mol．（单位必须写）

若在T₃温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q₁．此时再向容器中加入2molSO₂、1molO₂并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q₂．则下列说法正确的是c．（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍            b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡时SO₂的转化率一定大于80%     d．T₃时的平衡常数大于T₁时的平衡常数
（2）已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12 K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大 （填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl₂溶液，首先生成的沉淀是Mg（OH）₂ （写化学式）．
（3）Al₂（SO₄）₃溶液显示酸性，其原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（写离子方程式），向某酸化的Al₂（SO₄）₃溶液中加入NaHCO₃固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，相互促进，使水解平衡向正方向进行．
（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是ac
a．KNO₃溶液    b．AlCl₃溶液    c．Al₂（SO₄）₃溶液       d．盐酸
（5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H⁺浓度之比为10⁶：1．