16．以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题：
（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）AD；
A．CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl          B．CH₃CH₂OH+HCl→CH₃CH₂Cl+H₂O
C．CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl       D．CH₂=CHCl+H₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是加成反应（填反应类型）；
（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一．ClO₂是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S^2-、NO₂^-和CN^-等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去．请写出用ClO₂将废水中剧毒的CN^-氧化成无毒气体的离子方程式2ClO₂+2CN^-=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-，
并说明该方法的优点产物为无毒的气体（CO₂和N₂）；
（3）图如为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：

活性炭的作用是吸附水中的有机物（或去除水中的异味）；
O₃消毒的优点是反应产物无毒无害；
A、B中放置的物质名称分别是：A阳离子交换树脂，B阴离子交换树脂．

15．某研究小组利用下图所示装置探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应．已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1，请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）实验时，在滴加浓硫酸之前先打开弹簧夹，通N₂一段时间后再关闭弹簧夹，该操作的目的是排除空气对实验的干扰；
（3）装置B中肯定可以看到的现象是产生白色沉淀，该现象说明SO₂具有还原性性；
（4）分析B中现象产生的原因：
观点1：SO₂和Fe³⁺、酸性条件下NO₃^-都反应；
观点2：SO₂与Fe³⁺反应；
观点3：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺，证明该观点应进一步检验确认生成的新物质，你认为应该检验的新物质为Fe²⁺；
②按观点3，只需将装置B中的 Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）a．
a．6.0mol/L KNO₃和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
b．1.5mol/L Fe（NO₃）₂溶液
c．1.0mol/L FeCl₃溶液．

14．已知NaBiO₃溶液呈无色，Bi³⁺在溶液中比较稳定且为无色．取一定量用稀硫酸酸化的MnSO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量NaBiO₃溶液，溶液呈紫红色；
②再加入过量的H₂O₂溶液，紫红色消失，产生气泡；
③最后加入适量KI淀粉溶液．
请回答下列问题：
（1）NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂氧化性由强到弱的顺序为NaBiO₃＞KMnO₄＞H₂O₂＞I₂．
（2）实验③中的现象为溶液变蓝色．
（3）实验①、②中反应的离子方程式分别是5BiO₃^-+2Mn²⁺+14H⁺═5Bi³⁺+2MnO₄^-+7H₂O，5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．
（4）实验②中若产生标准状况下2.24L气体，则转移的电子数为0.2N_A．

13．某一反应体系中存在下列6中微粒：ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-和H₂O，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，请完成下列各题：
（1）CN^-中碳元素的化合价为+2，该反应的氧化产物是HCO₃^-和N₂．
（2）反应中1mol还原剂失去（填“得到”或“失去”）5mol电子．
（3）该反应的离子方程式为5ClO^-+2CN^-+H₂O=N₂↑+5Cl^-+2HCO₃^-．
（4）ClO^-和Cl^-在强酸性条件下不能大量共存，其原因是ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O（用离子方程式表示）．

12．下列物质在一定条件下能被氧化生成醛的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．A、B、C、D四种物质的焰色反应均显黄色，A与水反应有最轻的气体放出，同时生成溶液B，B与适量的二氧化碳反应生成C，C溶液与过量的二氧化碳反应生成D，D加热变成C．
（1）写出各物质的化学式：ANa，BNaOH，CNa₂CO₃，DNaHCO₃
（2）写出相关的化学反应方程式；A→B2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（3）写出相应的离子方程式：C→DCO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃．

10．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

A．

晶体汞受热熔化

B．

SiO2熔化

C．

冰融化成水

D．

酒精溶于水

9．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去．则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（　　）

	A．	镁粉只直接与溴水中的溴反应
	B．	镁粉在水的催化下与溴发生反应
	C．	产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
	D．	镁粉只与溴水中的酸反应

8．已知A^2-、B^-、C⁺、D²⁺、E³⁺五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（　　）

A．

A＞B＞C＞D＞E

B．

B＞A＞C＞D＞E

C．

C＞D＞E＞A＞B

D．

E＞D＞C＞B＞A

7．有下列三个反应：①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂ ②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^- ③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O下列说法正确的是（　　）

	A．	①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
	B．	根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3
	C．	在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化
	D．	可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2