7．结合化学与环境相关知识，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	SO2、NO2、CO2均属于大气污染物
	B．	酸雨是pH小于5.6的降水
	C．	CO2也会导致酸雨的形戒
	D．	大气中O2含量的增加会导致温室效应加剧

6．中国科技网2013年2月6日报导：中国工程院院士范良士教授领导的研究小组，成功开发出煤清洁燃烧的新方法．该方法的流程如图所示：

利用化学循环技术使煤释放热量的同时，捕获了反应过程中产生的99%的二氧化碳，高温铁粉用来发电，氧化后循环使用，达到电力和化工的联产，煤炭资源综合利用的目的．
（1）己知下列热化学方程式：
①C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.4KJ/mo1
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H₃=-26.7KJ/mo1
则Fe₂O₃与C（s）反应生成Fe（s）和CO₂（g）的热化学方程式为：2Fe₂O₃+3C（s）=4Fe（s）+3CO₂（g）△H=464.7KJ/mol．
（2）捕捉到的CO₂可以和H₂合成绿色燃料甲醇．300°C时，在两个容积均为2L的密闭容器中，当c（CO₂）=1.00mo1•L^-1、c（H₂）=1.60mol•L^-1时，
分别选择催化剂I、催化剂Ⅱ开始反应，达到平衡状态M．反应结果如图所示．
请回答下列问题：
①使用催化剂I时，反应在10h内的平均反应速率：
V（H₂）=0.054mol/•（L•h）^-1．达到平衡M时比较两个容器中的正反应速率催化剂I＜催化剂II（填“＞”或“＜”或“=”）．
②达到平衡M后，甲醇的体积分数为9.10（保留到小数点后两位）；此反应在300°C时的平衡常数为0.05．
③若继续向上述平衡体系M中通入0.4molCO₂和0.4mol甲醇，平衡将向逆向移动（填“正向”或“逆向”），达到平衡时得到H₂的浓度为amol/L；若继续向上述平衡体系M中通入0.8molCO₂和0.4molH₂O，达到平衡时得到H₂的浓度为bmol/L，则a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．

5．（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁＜0  ①途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂＞0②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃＜0  ③
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₄＜0  ④
请回答下列问题：
途径Ⅰ放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量，用△H₂、△H₃、△H₄表示△H₁的数学关系式是△H₁=△H₂+$\frac{1}{2}$（△H₃+△H₄）
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1
（3）已知：H-H键能为akJ/mol，N≡N键能为b kJ/mol，N-H键能为ckJ/mol．根据键能计算消耗1mol N₂的合成氨反应的△H为3a+b-6ckJ/mol
（4）以CO₂为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO₂加氢制取低碳醇的反应如下：
反应I：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
反应II：2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ/mol
写出由CH₃OH（g）合成CH₃CH₂OH（g）的反应的热化学方程式（另一产物为水蒸气）2CH₃OH（g）=CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-75.6kJ/mol
（5）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）；△H=-44.0kJ•mol^-1
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（1）的热化学方程式CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-955 kJ•mol^-1，该反应的熵变△S＜0（填“＞”、“＜”、“=”）．

4．符合如图所示的热化学方程式是（　　）

	A．	CO+H2O═CO2+H2 △H=+41 kJ/mol		B．	CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
	C．	CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41 kJ/mol		D．	CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-41 kJ/mol

3．图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（　　）

	A．	正极：Cu   负极：Zn   S：稀H2SO4
	B．	正极：Zn   负极：Cu   S：CuSO4溶液
	C．	正极：Ag   负极：Zn   S：AgNO3溶液
	D．	正极：Fe   负极：Cu   S：AgNO3溶液

2．用大理石与足量的稀盐酸反应，制取3.36L二氧化碳（标准状况），
①求消耗的大理石多少克？
②消耗的HCl的物质的量？

1．求1.7g NH₃所含原子数？在标准状况下，NH₃占有的体积为多少？

20．（1）写出下列各量的符号和单位
阿伏伽德罗常数（N_A、mol^-1）摩尔质量：（M、g/mol）
气体摩尔体积：（Vm、L/mol）物质的量：（n、mol）
（2）0.5mol NH₃中含有0.5N_A个氨分子，共约含有1.204×10²⁴个原子．
（3）1.5mol O₂中含有1.5N_A个氧气分子，约含有1.44×10²⁵个电子．

19．下列物质中是电解质的是：①②③⑥⑧是非电解质的是④⑨．
①NH₃•H₂O     ②NaOH      ③NaHCO₃      ④C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）  ⑤H₂SO₄溶液
⑥HCl（氯化氢） ⑦铁   ⑧CH₃COOH    ⑨CO₂．