15．属于同系物的一组物质是（　　）

	A．	35Cl2、37Cl2、35Cl、37Cl		B．	-OH、-CH2OH、-CH2CH2OH
	C．	CH4、CH3CH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3		D．	一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷

14．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C；
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H＜0
（2）以H₂SO₄溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．

13．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，其构造如图所示．两均为多孔碳制成，通入的气体由空隙中流出，并从电极表面放出．
①a是负极，电极反应式是2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O；
②b电极反应式是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
③氢气是氢氧燃料电池中最简单的燃料，虽然使用方便，却受到来源和价格的限制．常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等．请写出图中H₂换成CH₄时构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；此时电池内的总反应方程式为CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．溶液中PH减小（增大、减小、不变）．

12．化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探索纷繁的化学反应的本质和规律．通过化学反应原理模块的学习，我们可以比较深刻地理解化学科学的精髓，提高化学学科素养．请根据所学化学反应原理，解决以下问题．
（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-396.5kJ•mol^-1；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂═H₂O（g）△H₂=-241.8kJ•mol^-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ•mol^-1．
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+128.3 kJ•mol^-1；
（2）依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s） 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．
回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为Cu、AgNO₃溶液；
②盐桥中K⁺移向B（填A或B）；
③银电极发生的电极反应为Ag⁺+e^-=Ag．

11．如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生．下列符合此现象的是（　　）

	a极板	b极板	Y电极	c溶液
A	锌	石墨	负极	CuSO4
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO3
D	石墨	石墨	负极	CuCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料制成海水电池．下列关于这种电池的说法：①铝合金是阳极、②铝合金是负极、③海水是电解液、④铝合金电极发生还原反应，其中正确的是（　　）

A．

②③

B．

②④

C．

①②

D．

①④

9．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．因而金属的防护工作特别重要．下列对几种常见金属防腐方法的描述错误的是（　　）

选项	方法	对相应方法的描述
A	改变金属内部的组成结构	此法实际上是将金属制成合金，增强抗腐蚀能力
B	在金属表面覆盖保护层	保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用
C	外加电流的阴极保护法	接外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极
D	牺牲阳极的阴极保护法	构成原电池，被保护的金属作正极

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．（1）反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常数为K₁；反应Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常数为K₂；在不同温度时K₁、K₂的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常数K，则△H=△H₁-△H₂ （用△H₁和△H₂表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为2.0；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0mol•L^-1，则平衡时CO₂的浓度为$\frac{2}{3}$mol•L^-1；
②下列措施中能使平衡时K增大的是A（填选项字母）．
A．升高温度   B．增大压强C．再充入一定量的CO₂     D．再加入一定量铁粉．

7．X、Y、Z是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半．下列说法正确的是（　　）

	A．	工业上制取Y的单质常用还原剂还原Y的氧化物
	B．	Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
	C．	室温下，X的最高价氧化物的水溶液的pH＞7
	D．	Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

6．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（　　）

	A．	医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
	B．	氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
	C．	某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多
	D．	发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠