15．（1）在温度t℃时，pH=3的某水溶液中c（OH^-）=10^-9 mol/L，在此温度下pH均为4的盐酸和（NH₄）₂SO₄溶液中由水电离出的c（H⁺）之比为10^-4．
（2）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HB等体积混合后溶液显酸性，则 AOH与HB完全中和所得溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为B^-+H₂O?HB+OH^-．
（3）常温下，0.1mol/L的下列溶液：
A组：①HCl、②FeCl₃、③CH₃COONa、④NaCl、⑤Na₂CO₃
B组：①NH₄Cl、②NH₄HCO₃、③NH₄HSO₄、④（NH₄）₂CO₃
（Ⅰ）A组中pH由大到小排列顺序为①＜②＜④＜③＜⑤；（填序号）；
（Ⅱ）B组中C（NH₄⁺）由大到小排列顺序为④＞③＞①＞②（填序号）；
（4）实验室配制A组②的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺
（5）将硫酸铝溶液和B 组②的溶液混合时，可看到的实验现象是溶液出现白色沉淀，同时有气体产生，产生该现象的原因是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑（用离子方程式解释原因）．

14．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，试根据以上叙述完成下列问题：
（1）写出元素名称：C钠．
（2）写出D元素在周期表中的位置：第三周期ⅥA族
（3）E的电子式为，该化合物所含化学键为共价键和离子键．
（4）用棉花包住E，放入装有CO₂的集气瓶中，可看到棉花燃烧起来，产生这种现象的原因是：过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，且反应放热，达到棉花的着火点．
（5）已知：a g A与B₂反应生成AB₂放出热量Q₁KJ，生成的AB₂与足量的A生成AB吸收热量Q₂KJ，写出A与B₂反应生成AB的热化学方程式：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁═（$\frac{a}{12}$×Q₂-$\frac{a}{12}$×Q₁）kJ/mol（各物质用化学式表示）

13．常温，下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）

	A．	含大量Al3+的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、I-
	B．	在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32-
	C．	由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
	D．	c（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

12．下列有关水的电离的说法正确的是（　　）

	A．	将水加热，KW增大，pH不变
	B．	向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，C（H+） 增大
	C．	向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小
	D．	向水中加少量KOH固体，恢复到原温度，水的电离程度增大

11．下列说法错误的是（　　）

	A．	微粒半径：S＜S2-＜K		B．	稳定性：H2O＞H2S＞PH3
	C．	酸性：H3PO4＜HNO3＜HClO4		D．	沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
	B．	自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
	C．	醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
	D．	同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

9．下列溶液一定呈中性的是（　　）

	A．	滴入酚酞呈无色的溶液
	B．	pH=7的溶液
	C．	c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
	D．	酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

8．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	NH3的电子式：
	B．	S2-的结构示意图：
	C．	中子数为146、质子数为92的铀（U）原子${\;}_{92}^{146}$U
	D．	氮气分子的结构式：N-N

7．下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是（　　）

	A．	NO2不断通人FeS04溶液中		B．	CO2不断通人CaCIz溶液中
	C．	NH3不断通入AICl3溶液中		D．	SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中