5．下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　）

	A．	H2O、H2S、H2Se		B．	Hg、Na、NaCl
	C．	晶体硅、金刚石、碳化硅		D．	S、Br2、O3

4．查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别       D． 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（2）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                     B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺          D．亚硝酸盐是还原剂
（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C（填序号）．
A．Cl₂       B．Fe      C．H₂O₂         D．HNO₃
（4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式：6H⁺+5NO₂^-+2MnO₄^-═NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（5）已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾（K₂FeO₄），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

3．下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化    ②Ba（OH）2•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体混合搅拌有氨气放出   ③浓硫酸稀释    ④氯酸钾分解   ⑤生石灰跟水反应（　　）

A．

②

B．

①②④

C．

②④

D．

①④⑤

2．某温度下，在密闭容器中 SO₂、SO₃、O₂三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，正、逆反应速率的影响如图所示：

（1）加催化剂对速率影响的图象是C．（填序号，下同）
（2）升温对速率影响的图象是A．
（3）增大气体体积对速率影响的图象是D．
（4）增大O₂的浓度对速率影响的图象是B．

1． 实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，
某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意，因为不同温度计误差不同
（2）某组同学测得的中和热数据为56.5kJ/mol，而课本上的数据为57.3kJ/mol．如果他们的操作都正确，请你帮他们分析数据偏低可能的原因．（写出两种可能的原因）
保温效果不好，溶液混合不够迅速．

20．已知下列热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol
则氢气的燃烧热为（　　）

A．

438.6 kJ/mol

B．

241.8 kJ/mol

C．

285.8kJ/mol

D．

-285.8 kJ/mol

19．在化学反应 A（g）+3B（g）?2C （g）+D（g）中，A、B、C、D的平均反应速率分别为v₁、v₂、v₃、v₄，则下列关系正确的是（　　）

A．

v1=v2

B．

v1=2v3

C．

v3=3v2

D．

v1=v4

18．在恒温恒容的容器中进行反应H₂?2H；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol•L^-1降到0.06mol•L^-1需20s，那么由0.06mol•L^-1降到0.024mol•L^-1需要的反应时间为（　　）

A．

等于18s

B．

等于 12s

C．

大于18s

D．

小于18s

17．如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
（1）锌片上的现象是锌片逐渐溶解，电极反应为Zn-2e^-═Zn²⁺；
（2）铜片上的现象是：有大量气泡产生，电极反应是：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）电流由铜经导线流向锌，说明铜为正极，锌为负极．
（4）当收集到氢气4.48L（标况下）时，通过导线的电子为0.4mol．
（5）若将电解质溶液换成硫酸铜溶液，能否形成原电池？能若能，请写出正极反应式，若不能请说明理由．Cu²⁺+2e^-=Cu．

16．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1gH₂完全燃烧生成液态水，放出 142.9kJ热量．请回答下列问题：
（1）H₂燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1．
（2）该反应的生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
（3）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）生成液态水．