9．Ⅰ．实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质
（1）实验室制备乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂
（2）实验过程中，A中分液漏斗通常使用饱和食盐水，其目的是减缓电石与水反应的速率
（3）B中试剂是硫酸铜溶液
（4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是溶液褪色
Ⅱ．利甩上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱
（1）A中固体试剂可以是d（选填字母）；a．醋酸钠b．碳酸c．苯酚钠d．小苏打
（2）C中反应的化学方程式是
（3）B装置中的试剂为饱和NaHCO₃，其中发生反应的离子方程式为CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为合理吗？不合理（填“合理”或“不合理”）

8．常温下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀盐酸，使溶液的pH=7．则下列说法正确的是（　　）

	A．	加入盐酸的体积大于10 mL		B．	c（NH4+）=c（Cl-）
	C．	加入盐酸的体积等于10 mL		D．	c（NH4+）＜c（Cl-）

7．在恒温、恒容的密闭容器中反应．若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由2mol/L降到1.4mol/L所需的时间（　　）

A．

10s

B．

大于10s

C．

小于10s

D．

无法判断

6．对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＞0，下列图形正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．下列方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaHCO3═Na++H++CO32-		B．	Na2HPO4?2Na++HPO42-
	C．	NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+		D．	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol-1

4．“中和热的测定”实验步骤为：
①准备反应装置（如图）．
②用一个量筒量取40mL 0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录．然后把温度计上的酸用水冲洗干净．
③用另一个量筒量取40mL 0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录．
④把温度计和___放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）．用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度．
⑤___．
⑥根据实验数据计算中和热．
请回答下列问题
（1）补全第④步中所缺仪器环形玻璃搅拌棒．
（2）补全第⑤步操作步骤重复实验步骤②-④步2-3次，记录结果．
（3）第②步如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H偏大．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）近似认为0.50mol/L盐酸0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/mL，中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），起始平均温度为t₁℃，反应后最高温度为t₂℃，则中和热（不用化简）：△H=-$\frac{80×4.18×1{0}^{-3}×（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.02}$kJ/mol．
（5）0.50L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与1.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出57.16kJ的热量，写出该中和反应的热化学方程式$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.16KJ/mol．
（6）不能（填“能”或“不能”）用稀Ba（OH）₂和稀硫酸代替盐酸和NaOH溶液，理由是还会发生Ba²⁺和SO₄^2-的反应，该反应也会有热效应．

3．根据电离平衡原理，设计实验证明NH₃•H₂O是弱碱．
可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水．

实验操作	实验现象
①取少量氨水于试管中，滴加酚酞试液 ②向试管中加入少量醋酸铵晶体，振荡	溶液呈红色 红色变浅
结论：氨水中存在电离平衡，证明氨水是弱碱

2．下列电离方程式中，正确的是（　　）

	A．	BaSO4?Ba2++SO42-		B．	2H2O?H3O++OH-
	C．	NaHCO3═Na++H++CO32-		D．	NH3•H2O═NH4++OH-

1．写出以下化学方程式：
（1）氯气与氢氧化钠溶液
（2）二氧化氮与水
（3）铁与氯化铁溶液
（4）铜与浓硝酸溶液
（5）钠与水的反应
（6）氨气与氧气发生的催化氧化反应
（7）实验室制氨气
（8）铜和浓硫酸溶液共热
（9）过氧化钠与水
（10）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液．

20．维生素C不具有的性质是（　　）

A．

难溶于水

B．

易溶于水

C．

强还原性

D．

酸性