5．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
（1）S简单离子的原子结构示意图为；
（2）H₂O₂是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH₂¹⁸O₂的中子数为20moL；
（3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（4）粉末状的Si₃N₄对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si₃N₄和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg₃N₂，热处理后除去固体材料中未反应的Si₃N₄、MgO和Mg₃N₂的方法是加足量稀盐酸后过滤；
（5）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．滤液深蓝色含有铜氨络离子-[Cu（NH₃）₄]²⁺，若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为41.1g；
（6）将NO和NO₂组成的混合气体通入如图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N₂）．
已知：
（i）浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．
（ii）NaOH溶液与NO₂能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与NO不反应．
a．装置②、③、④中盛放的药品依次是稀硝酸、水、浓硝酸；
b．能够说明实验已成功的现象是装置②液面上方气体仍为无色，装置④液面上方的气体由无色变为红棕色．

4．X、Y、Z、W四种物质有如图1相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）．
Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）向FeCl₂溶液中加入X的水溶液，是溶液颜色变为棕黄色的微粒是Cl₂；
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH；
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是3Cl₂+I^-+3H₂O═6Cl^-+IO₃^-+6H⁺；
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
（1）X与Y反应的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）若用图2装置只进行Z+W         X+Y反应（夹持装置未画出）：
①完成此实验有多步操作，其中三步是：
a．点燃酒精灯；b．滴加盐酸；c．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是bca（填字母）；
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶；
（3）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO₃中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精确到0.1）．

3．氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如图所示：

（1）吸收塔中发生反应的化学方程式是4NH₃?H₂O+2SO₂+O₂═2（NH₄）₂SO₄+2H₂O；
（2）有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的简便方法是调节氨水的流量．

2．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．工业制硫酸铜的方法很多．
（1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，此法的最大缺点是产生有污染的气体；
（2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是4Fe²⁺+4H⁺+O₂═4Fe³⁺+2H₂O；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是加热、蒸发．

1．中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是（　　）

	A．	铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
	B．	铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
	C．	mg钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46mg
	D．	若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大

20．在离子浓度都为0.1mol/L下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确是（　　）

	A．	在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、Fe3+、H+
	B．	在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32-
	C．	在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32-
	D．	在含Fe 3+、H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+

19．在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大（　　）

A．

硫酸铝

B．

盐酸

C．

二氧化碳

D．

硫酸

18．早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成．回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体；
（2）基态铁原子有4个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁵可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为血红色；
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp³、sp²，一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为6N_A．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：CH₃COOH的相对分子质量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键．氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子；
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm（晶胞参数就是晶胞立方体的边长），晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示铝单质的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3（不必计算出结果）．

17．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据表所示：
溶解度/（g/100g水）

温度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

回答下列问题：
（1）该电池的负极为锌，正极反应式为MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH；
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论消耗Zn0.05gg；（已知F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过加热浓缩、冷却结晶分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰；
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为Fe³⁺加碱调节PH为2.7，铁刚好完全沉淀（离子浓度≤1×10^-5 mo1•L^-1时即可认为离子沉淀完全）继续加碱调节PH为6锌开始沉淀（假定此时溶液中Zn²⁺的浓度为0.1mo1•L^-1）．若上述过程不加双氧水的后果Zn²⁺和Fe²⁺分离不开，原因是Fe（OH）₂和Zn（OH）₂的Ksp相近．

16．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
	B．	28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为为2NA
	C．	25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
	D．	1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA