13．Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有5种不同的运动状态．

12．可正确表示原子轨道的是 （　　）

A．

2s

B．

2d

C．

3px

D．

3f

11．Cu²⁺的外围电子排布图可表示为．

10．将1.01g固体KNO₃溶解在热的稀硫酸中，当加入30mL 0.5mol•L^-1K₂S溶液时，两者恰好反应完，放出N_xO_y气体，下列叙述正确的是（　　）

	A．	氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2
	B．	当S2-全部转化成S时，x=1，y=2
	C．	反应转移0.03mol电子
	D．	当S2-全部转化成S和SO2时，氧化产物为0.015mol

9．向含有c（FeCl₃）=0.2mol•L^-1、c（FeCl₂）=0.1mol•L^-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	该分散系的分散质为Fe2O3
	B．	可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
	C．	在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
	D．	加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O

8．为探究压强改变对化学平衡的影响，某校课外小组设计了如图装置，将甲、乙两个体积相同，且充满相同气体的针筒用导管连接起来，进行下列不同的实验，试回答下列问题（气体在同温同压下测定）：
（1）甲、乙装有NO₂和N₂O₄的混合气体，在一定温度下发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g），达到平衡后，若将乙针筒内的气体压到甲针筒内，重新达到平衡后，与原平衡相比，NO₂的体积分数减小（填“增大”“减小”或“不变”），原因是增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，混合气体的颜色加深，但比原来的深，原因是体积减小到原来一半，NO₂（g）的浓度增大；
（2）甲、乙装有H₂、I₂的混合气体，在一定温度下发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），达到平衡后，若将乙针筒内的气体压到甲针筒内，重新达到平衡后，与原平衡相比，HI的体积分数不变（填“增大”“减小”或“不变”），原因是增大压强，平衡不移动，混合气体的颜色加深，原因是体积变成原来的一半，则各物质浓度变成原来的2倍．

7．现有镁铝合金7.5g，与一定物质的量浓度的盐酸500mL恰好完全反应，得到标准状况下7.84L气体．（相对原子质量：Mg 24．A1 27）．
（1）该合金中镁和铝的物质的量分别是多少？
（2）所使用盐酸的物质的量浓度为多少？

6．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺”设制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，正极用碳棒），回答下列问题：
（1）画出实验装置图．注明电解质溶液名称和负极材料，标出电子流动方向．
（2）该电池的负极电极反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），
（3）正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质；
（4）若导线上转移电子1mol，则生成银108克．

5．（1）写出下列物质的电子式：①NH₄Cl ②Na₂O₂ ③CO₂；；
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：①MgCl₂②H₂O₂2H•+2→．

4．下列关于溶液中离子的说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
	B．	0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
	C．	常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c （Na+）＞c （CH3COO-）
	D．	0.1 mol•L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c （OH-）=c （H+）-c （S2-）+c （H2S）