若用HAc表示醋酸.则在0.1mol?L-1NaAc溶液中.下列离子浓度关系正确的是( )A．c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)B．c(Na+)+c(OH-)=c(Ac-)+c(H+)C．c(N——青夏教育精英家教网—

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若用HAc表示醋酸，则在0.1mol?L^-1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是（　　）

A．c（Na⁺）=c（Ac^-）+c（HAc）

B．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（Ac^-）+c（H⁺）

C．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Ac^-）＞c（H⁺）

D．c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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把Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡 Ca（OH）（s）₂?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）下列说法正确的是（　　）

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂固体质量不变

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．NaHSO₃或NaHCO₃的溶液中均有（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）

C．常温下物质的量浓度相等的①NH₄HCO₃、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中c（NH₄⁺）：②＞③＞①

D．相同条件下，pH=5的 ①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③

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下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）

A．在pH=14的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以大量共存

B．在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以大量共存

C．由0.1mol?L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B⁺+OH^-

D．由0.1mol?L^-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A^-+H₂O?HA+OH^-

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如图所示，向A 和B 中都充入2mol X 和2mol Y，起始时V_A=a L，V_B=0.8a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）达到平衡时，V_A=1.3a L，（A容器活塞无摩擦，可自由滑动）则下列说法正确的是（　　）

A．起始时两容器中的压强相等

B．打开K 达新平衡后，升高B容器温度，A 容器体积相比原平衡状态时一定增大

C．A容器中X 的转化率为60%，且比 B 容器中的 X 的转化率大

D．打开K 达新平衡后，AB两部分总体积是2aL

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下列离子方程式正确的是（　　）

A．磷酸二氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液混合：3Ca²⁺+6H₂PO₄^-+12OH^-=Ca₃（PO₄）₂↓+4PO₄^3-+12H₂O

B．碳酸氢铵溶液与热的氢氧化钠溶液混合：NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

C．H₂SO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

A．用10mL量筒量取7.16mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

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把3mol M和2.5mol N混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min后反应达到平衡，若反应前后温度不变，容器内压强变小，已知

(Q)=0.1mol?L^-1?min^-1，则下列说法错误的是（　　）

A．M的平均反应速率为0.15 mol?L^-1?min^-

B．平衡时N的转化率为25%

C．平衡时P的浓度为0.25 mol?L^-1

D．平衡时容器内的压强为原来的

倍

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向含0.78molFeCl₂溶液中通入0.09molCl₂，再加入100mL1mol/L的X₂O₇^2-酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，则产物中X的化合价为（　　）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+5

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下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（　　）
①H₂O ②NH₃ ③F^- ④CN^- ⑤N

．

A．①②

B．①②③④

C．①②④

D．①②③④⑤

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