14．0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B，C各1.2mol．试回答：
（1）烃A的分子式为C₆H₁₂．
（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一条条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为或．
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能的结构简式为、、；比烃A少2个碳原子的同系物有4种同分异构体，其中能和H₂发生加成反应生成2-甲基丙烷的同分异构体的名称是2-甲基丙烯．

13．某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000mol/L和0.0100mol/L的标准盐酸．
②用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）₂溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
③用测定的Ba（OH）₂溶液吸收定量空气中的CO₂，取Ba（OH）₂溶液10.00mL，放100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放人密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气振荡，这时生成沉淀．
④过滤上述所得浊液．
⑤取滤液20.00mL，用0.0100mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．请回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？B、C、D、E、F、G；
A．托盘天平；B．容量瓶；C．酸式滴定管；D．量筒；E．烧杯； F．胶头滴管； G．玻璃棒．
（2）滴定操作中，左手控制活塞控，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度是0.0980mol/L；
（4）过滤所得浊液的目的是分离出BaCO₃，防止HCl与BaCO3反应；
（5）此空气样品中含CO₂的体积分数为0.025%；
（6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

12．现有两正盐的稀溶液，分别是a mol•L^-1NaX溶液和b mol•L^-1NaY溶液．下列说法不正确的是（　　）

	A．	若a＞b，测得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）＞c（HY）
	B．	若a＞b，测得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）=c（HY）
	C．	若a=b，且pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＜HY
	D．	若a=b，并测得a=c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸

11．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为CrO₄^2-→_①转化^H+Cr₂O₇^2-→_②还原^Fe₂+Cr³⁺→_③沉淀^OH-Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
b．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法．
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺；．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-═H₂↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．

10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

	A．	在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法
	B．	当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
	C．	纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
	D．	可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

9．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将选用的试剂或方法填在题后横线上并按要求写出化学方程式或者离子方程式
（1）Na₂CO₃固体（NaHCO₃）加热，化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）足量二氧化碳，离子方程式CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（3）Na₂SO₄溶液（NaHCO₃）稀硫酸，离子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（4）铁粉（铝粉）NaOH溶液，离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）氧化铁（氧化铝）NaOH溶液，离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

8．铺设铁路的钢轨所用的合金钢中含有（　　）

A．

钨

B．

硅

C．

锰

D．

铬和镍

7．将一小块金属钠投入下列水溶液中，有白色沉淀生成的是（　　）

A．

Fe2（SO4）3

B．

Ca（HCO3）2

C．

NH4HCO3

D．

饱和澄清石灰水

6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以KOH为电解质，电池总反应式为：Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂．下列说法错误的是（　　）

	A．	电池工作时，锌失去电子
	B．	电池正极的电极反应式为：MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-
	C．	外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
	D．	锌锰碱性电池是二次电池，所以性能比普通锌锰电池好

5．下列物质的电子式书写正确的是（　　）

	A．	氯化氢  H+[${\;}_{•}^{×}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
	B．	二氧化碳  ${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$C${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
	C．	氮气
	D．	氯化镁[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{×}$]-Mg2+[${\;}_{•}^{×}$Cl${\;}_{•}^{•}$]-