14．12mol•L^-1盐酸的密度为1.19g•cm^-3，现取12mol•L^-1盐酸100mL，加多少毫升水才能配成密度为1.1g•cm^-3的6mol•L^-1的盐酸（　　）

A．

100mL

B．

99mL

C．

101mL

D．

98mL

13．氧气、甲烷和氮气混合气密度与相同条件下一氧化碳密度相等，求三种气体的物质的量比．

12．将氢气、氧气、二氧化碳4：1：1的体积混合，点燃爆炸后，再与红热足量的炭充分反应，当恢复到原温度时，混合气体压强是原气体压强的（　　）

A．

$\frac{3}{4}$

B．

$\frac{4}{3}$

C．

$\frac{2}{3}$

D．

$\frac{1}{3}$

11．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，B^3-、C^2-、D²⁺具有相同的电子层结构，且比A^-多1个电子层，而比E^2-少8个电子，请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期VA族；
（2）元素A和C可以组成两种常见的化合物，其中一种是最常用的溶剂，该化合物的电子式为，另一种能与E^2-反应，该反应的离子方程式为4H₂O₂+S^2-=SO₄^2-+4H₂O；
（3）写出元素B与D形成的化合物遇水时产生气体和沉淀的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．

10．向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是（　　）

	A．	分子中C、N间形成非极性键
	B．	1mol该分子中含8mol二氧化氮
	C．	该物质可能由立方烷发生取代反应而得
	D．	该物质爆炸产物是NO2、C02、H20

8．现有一种泉水样品，1.0L这种泉水含有4.8×10^-2 g Mg²⁺，那么完全沉淀2.5L该泉水中Mg²⁺需要多少摩尔氢氧化钠，这么多氢氧化钠包含多少微粒？

7．某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究．
资料支持：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
方案一：
（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体．由此可得出样品中一定含有Cu₂O，写出产生上述气体的化学方程式Cu₂O+6HNO₃（浓）═2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O．
（2）进一步探究样品中另一种成分．实验操作步骤为：取少量（1）步骤溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe₂O₃，反之说明样品中不含有Fe₂O₃．
方案二：
（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是C．
A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe₂O₃，一定不含有Cu₂O
B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu₂O，一定不含有Fe₂O₃
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe₂O₃和Cu₂O
方案三：
学生丙利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

（4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是AC
A．氢氧化钠溶液和铝片　　B．稀硝酸和铁片    C．稀硫酸和锌片　D．浓硫酸和镁片
（5）下列实验步骤的先后顺序是①⑤③④②（填序号）．
①打开止水夹；
②关闭止水夹；
③点燃C处的酒精喷灯；
④熄灭C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯．
（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克．则样品的组成是Fe₂O₃和Cu₂O．

6．如果用●代表原子实（原子实是原子除去最外层电子后的剩余部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，一条短线代表一对共用电子对．如F₂或Cl₂均可表示为．图甲和图乙所表示的有机分子依次是（　　）

	A．	CCl3H  CF3COOH		B．	CH3Cl  CH3COOH
	C．	CH3FHCOOCH3		D．	CH3OH     CH2OHCHO

5．下列有关实验的叙述中正确的是（　　）

	A．	用托盘天平准确称取0.400 0 g食盐，配成500 mL浓度为0.020 0 mol•L-1的食盐水
	B．	向溴水和碘水中分别加入少量CCl4，振荡后静置，下层的颜色都比上层深
	C．	用过量的NaOH溶液除去FeCl2溶液中的FeCl3
	D．	某气体能使品红溶液褪色，则该气体一定是SO2