5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	用食醋和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
	B．	稀HNO3溶液与难溶于水的FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
	C．	碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应  Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	Na与水的反应Na+H2O═Na++OH-+H2↑

4．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	福尔马林可作食品的保鲜剂
	B．	用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路
	C．	“地沟油”禁止食用，但经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
	D．	半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

3．（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，设由水电离产生的OH^-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为A：B=10^-4：1．
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去，其原因是在纯碱溶液中CO₃^2-水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加入BaCl₂后Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓（白色），由于CO₃^2-浓度减小，水解平衡左移，OH^-浓度减小，酚酞褪色．
（3）对于盐A_mB_n的溶液：
①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是Aⁿ⁺+nH₂O?A（OH）_n+nH⁺；
②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是B^m-+H₂O?HB^（m-1）-+OH^-．
（4）已知K_SP （Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，将等体积的4×10^-3mo1•L^-1的AgNO₃和4×10^-3mo1•L^-1K₂CrO₄混合，能产生Ag₂CrO₄沉淀（填“能”或“不能”）．

2．某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（　　）
①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
②1L 0.50mol•L^-1 NH₄Cl 溶液与2L 0.25mol•L^-1 NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物质的量前者大
③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl^-、I^-、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有CO₃^2-
④pH=4、浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺） mol/L．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

②④

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
	B．	醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
	C．	SO3的水溶液能导电，SO3是电解质
	D．	硫磺不导电，因此硫磺是非电解质

20．Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素．其反应①如下（Ph-代表苯基）：
反应①：
化合物I可以由以下途径合成：

（1）化合物I的分子式为C₈H₇Br，1mol 化合物III完全燃烧消耗氧气10mol．
（2）化合物IV的结构简式为，化合物V转化为化合物VI的反应类型为加成反应．
（3）写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式．
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3：2：2：1，且1molⅦ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，写出化合物Ⅶ的结构简式或．
（5）化合物（）与化合物（）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式．
（6）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：

化合物Ⅲ与新制氢氧化铜反应的化学方程式为．
（7）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：（要求：①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）

19．从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯．

（1）写出B的结构简式HOCH₂CHClCH₂CH₂OH
（2）写出第9步反应的化学方程式
（3）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式HOOCCH=CHCH₂COOH
（4）写出第5步反应的化学方程式n CH₂=CCl-CH=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$
（5）以上反应中属于消去反应的是④⑦（填入编号）

18．某物质结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（　　）

	A．	该物质分子式为C13H14O4
	B．	能与FeCl3溶液发生显色反应
	C．	在一定条件下可发生加成、取代、消去反应
	D．	1 mol该物质最多能与2mol NaOH反应

17．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：A$→_{一定条件}^{+D}$B$→_{一定条件}^{+D}$C
（1）D是具有氧化性的气体单质
①若A是一种活泼金属单质，则化合物C的用途之一为呼吸面具或潜水艇中的供氧剂．
②若A是一种固态非金属单质，化合物B、C的相对分子质量之比为7：11，则实验室制取C的反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
③若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A转化为B反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若D是一种常见金属单质
①若A 是一种黄绿色气体，贮存溶液C时应加入少量D，其理由是（用离子方程式说明）2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
②若A是一种强氧化性酸，则B的化学式为Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃．
（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强碱．则B转化为C的离子方程式为CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．

16．下列仪器装置的使用正确且能达到相应实验目的有 （　　）

	A．	用托盘天平快速称量一定质量的氢氧化钠固体
	B．	使用橡皮管能使漏斗中的水顺利流下
	C．	分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
	D．	分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
	E．	比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
	F．	用焰色反应检验钾离子