下列有关实验操作或叙述中.不正确的是( )A．用酸式滴定管量取25.00ml 1mol/L的酸性高锰酸钾溶液B．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液.定容时俯视刻度线.结果将偏高C．浓硝酸保存在无色试剂——青夏教育精英家教网—

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下列有关实验操作或叙述中，不正确的是（　　）

A．用酸式滴定管量取25.00ml 1mol/L的酸性高锰酸钾溶液

B．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高

C．浓硝酸保存在无色试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌

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下列叙述正确的是（　　）

A．铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动

B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极

C．镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀

D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

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某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K=

[A] ?[B]2

[E]2?[F]

．恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加．下列说法中正确的是（　　）

A．增大c（A）、c（B），K增大

B．降低温度，正反应速率增大

C．该反应的焓变为负值

D．该反应的化学方程式为：2E（g）+F（g）?A（g）+2B（g）

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室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）（　　）

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大

B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②

C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＞7

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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（　　）

A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小

B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素

C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定

D．室温下，0族元素的单质都是气体

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下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）

A．液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积

B．相同温度下，0.2mol?L^-1醋酸溶液与0.1mol?L^-1醋酸溶液中的c（H⁺）

C．在（NH₄）₂SO₄溶液中，c(N

)与c(S

)

D．在过氧化钠中阳离子与阴离子的个数

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下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是（　　）

A．在碱性溶液中：C

、K⁺、Cl^-、Na⁺

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：N

、Mg²⁺、Na⁺、HC

C．在

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-12的溶液中：N

、C

、Cl^-、K⁺

D．在酸性溶液中：Fe²⁺、Na⁺、N

、Cl^-

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N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4L苯中含有N_A个苯分子

B．14gN₂含有的核外电子总数为14N_A

C．1mol乙烯分子含2N_A个碳碳双键

D．23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是N_A

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下列说法不正确的是（　　）

A．虽然油脂的相对分子质量都较大，但油脂不属于高分子化合物

B．淀粉和纤维素的化学式均为（C₆H₁₀O₅）_n，二者互为同分异构体

C．从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应

D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理不同

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（2011?金台区模拟）下列五种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，其实质相同的是（　　）
①品红溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉-碘溶液．

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．②③⑤

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