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    15．氧化还原反应的实质和相应的规律是（　　）
    A．化合价的升降，化合价的升高和降低的总数相等
    B．电子的转移，得电子总数和失电子总数相等
    C．得氧和失氧，氧原子数目不变
    D．物质的种类发生改变，质量守恒定律

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    14．丙炔腈（H-C=C-CN，沸点42.5℃）是一种星际分子，实验室可通过丙炔醇用铬酸酐氧化、盐酸羟胺肟化、再脱水来制备．
    （1）铬元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；铬的晶胞结构如图所示，铬晶体中包含的铬原子数与配位数之比为1：4．
    （2）H-C=C-CN中碳原子的杂化类型为sp；丙炔腈气化时，需克服的作用力为分子间作用力．
    （3）盐酸羟胺的化学式为[NH3OH]Cl，与[NH3OH]+互为等电子体的一种分子为CH3OH（写分子式）．
    （4）氰基辛炔（HC9N）也是一种星际分子，该分子中处于同一直线上的原子数目最多有11个，1mol HC9N分子中含有σ键的数目为10NA．

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    13．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的相对位置如图所示，元素W的最外层电子数与元素X电子层数相等，下列说法正确的是
    XYZ
    W
    （　　）
    A．单质沸点：Z＞W
    B．制备单质W常用的方法是电解其熔融氧化物
    C．Y、Z的某种氧化物均能与氢氧化钠溶液反应
    D．Z分别与W、X形成的化合物中化学键类型相同

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    12．实验室用锌跟足量的稀盐酸反应制取氢气，若要制得13.44L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？需要多少 mL 36.5%的浓盐酸，其密度为1.20g/cm3．？若此浓盐酸稀释至1L后，得到反应所需稀盐酸，则稀盐酸物质的量浓度为多少？（写出计算过程）

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    11．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（　　）
    A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的$\frac{2}{3}$，也不少于其容积的$\frac{1}{4}$
    B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热
    C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热
    D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出

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    10．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物
    ②根据反应中元素化合价是否发生变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液，胶体和浊液
    ④根据酸中的含有的H个数把酸分为一元酸，二元酸，三元酸等
    ⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质．
    A．②④B．②③④C．①③⑤D．②

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    9．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，l L pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.2 NA
    B．18g D2O中含有的质子数为9NA
    C．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为NA
    D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5 NA

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    8．完成下列反应的离子方程式
    （1）Ba（OH）2溶液加入过量NaHCO3溶液Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-    
    （2）NaClO溶液中通入少量CO2ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
    （3）将Fe（NO3）3溶液与过量HI混合Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+6H2O+3NO↑       
    （4）向FeBr2中通入等量Cl22Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-．

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    7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键
    B．1L1mol•L-1CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的总数为NA
    C．1L1mol•L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数为NA个
    D．10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA

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    6．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
    A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸；用托盘天平称取25.0g氯化钠
    B．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
    C．用pH试纸测得某溶液的pH为2
    D．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

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