16．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质．
（1）写出下列物质的化学式：ANaDNaOH ENa₂CO₃．
（2）（8分）写出实现下列转化的化学方程式
A→C2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂
A→D2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
B→DNa₂O+H₂O═2NaOH
B→ENa₂O+CO₂═Na₂CO₃．

15．（1）100ml A₂气体跟50mlB₂气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式A₂B或BA₂．
（2）请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理：①2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂    ②2Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+O₂↑．

14．（1）实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol•L^-1的NaOH 溶液，需要称取2.0g固体，定容时所需的仪器为胶头滴管．
（2）实验室要用98%（ρ=1.84g•cm^-3）的硫酸配制0.5mol•L^-1的硫酸溶液250mL，需准确量取98%的硫酸6.8mL，需要选择10ml量筒．
（3）若配制0.5mol•L^-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是AC．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．移液时容量瓶中有少量蒸馏水．

13．在同温同压下，A容器中盛有H₂，B容器中盛有NH₃，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比（　　）

A．

2：1

B．

1：2

C．

2：3

D．

1：3

12．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为2H₂O+4e^-=H₂↑+2OH^-．
②Y电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，检验该电极反应产物的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y电极出气口，如果试纸变蓝色说明生成的气体是氯气．
③该反应的总反应方程式是：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）如要用该池在铁钉上镀锌层，电镀液a选用硫酸锌溶液，则
①X电极的材料是Fe，电极反应式是Zn²⁺+2e^-=Zn．
②Y电极的材料是Zn，电极反应式是Zn-2e^-=Zn ²⁺．

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
	B．	构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
	C．	在铁上镀铜时，金属铜作阴极
	D．	用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变

10．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：
（1）写出下列各反应的化学方程式：
①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
②将气体B通入到水中：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
③将气体B通入到NaOH溶液中：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
④将气体B通入到适量石灰乳中：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是BC（用字母表示）．
（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

9．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：玻璃棒、胶头滴管．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g，应选用500mL容量瓶（填规格）．
（3）定容时的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1-2cm；改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相平为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
（4）下列情况对所配制的溶液浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体偏小．

8．已知在绝热、容积固定的密闭容器中投入一定量的A、B．发生可逆反应：aA+bB?cC+d D，现有以下几种情况：
①amolA分解的同时有cmolC生成
②bv（A）正=a v（B）正
③cv（B）正=bv（C）逆
④A、B、C、D的物质的量之比为a：b：c：d
⑤B的物质的量浓度保持不变
⑥气体的密度保持不变
⑦混和气体的平均摩尔质量保持不变
⑧容器内的温度保持不变
⑨混合气体的压强保持不变
若A、B、C、D均为气体，且a+b≠c+d，则能判断以上反应达到平衡状态的是③⑤⑦⑧⑨（填序号）

7．中和热的测定实验（如图）．
①量取反应物时，取50mL0.50mol•L^-1的盐酸，还应加入的试剂是B（填序号）．
A．50mL0.50mol•L^-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体
②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有BDF（填序号）．
A．盐酸的浓度　　　　　　 B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度　　 D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容　　　　　　　　 F．反应后混合溶液的终止温度
③测得①放出1.435kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol．
④实验中若用60mL0.5mol•L^-1盐酸溶液跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等　（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等　（填“相等”、“不相等”）．