10．完全沉淀等体积、等物质的量浓度的AgNO₃溶液，需要加入等浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的体积之比为（　　）

A．

1：1：1

B．

3：2：1

C．

6：3：2

D．

1：2：3

9．下列对某些离子的检验实验，现象及结论一定正确的是（　　）

选项	实验方法	现象	结论
	向某溶液加入AgNO3溶液	出现白色沉淀	原溶液中一定有Cl-
	向某溶液加入BaCl2溶液	出现白色沉淀	原溶液中一定有SO42-
	向某溶液加入NaOH溶液	出现蓝色沉淀	原溶液中一定有Cu2+
	向某溶液加入H2SO4溶液	产生无色无味气体	原溶液中一定有CO32-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

	A．	将40g NaOH固体溶解于1L水中
	B．	将22.4L氯化氢气体溶于水配成lL溶液
	C．	将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合
	D．	20g NaOH固体溶解在水中配成500mL溶液

7．资料表明，硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐，其中一种是K₂SO₃．某化学兴趣小组进行该实验时，却检测到生成的盐中含有SO₄^2-．
（1）兴趣小组同学认为，上述反应的生成物可能与反应温度（T），KOH溶液的浓度（C）有关．他们做了如下对比实验（每次反应中硫粉的质量、KOH溶液的体积均相同）．

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
T/℃	50	60	70	80	90
c/mol•L-1	1.0				3.0	4.0	5.0	6.0

实验①～④是探究温度对生成物的影响，⑤～⑧是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响．请在表中相应空格填入相应数据．
（2）兴趣小组设计实验对上述反应中生成的盐的成分进行探究．他们提出如下假设，请你根据氧化还原反应的规律，完成假设二和假设三：
假设一：生成的盐是K₂S和K₂SO₃；
假设二：生成的盐是K₂S和K₂SO₄；
假设三：生成的盐是K₂S，K₂SO₃和K₂SO₄；
（3）请你设计实验验证上述假设一．完成下表中内容．（除了硫粉与热的KOH溶液的反应液之外，可供选择的药品有稀硝酸，稀盐酸等；已知：6H⁺+SO₃^2-+2S^2-=3S+3H₂O）

实验方案（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
在反应液中加入足量的稀盐酸	若溶液变浑浊且没有气体溢出（或：若没有气体溢出），则假设一成立；若溶液中有气体逸出，则假设一不成立

（4）兴趣小组通过改变硫粉的质量，得出生成钾盐的质量与硫粉质量的变化关系如图所示．有人据此得出结论：生成的盐一定是K₂S和K₂SO₃的混合物．请你根据计算结果指出该结论是否正确：不正确．
（5）请分析上述反应中有K₂SO₄生成的可能原因是：亚硫酸钾具有还原性，很容易被氧气氧化为硫酸钾．

6．下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是（　　）

	A．	氢气通过灼热的氧化铜         H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
	B．	二氧化碳通过Na2O2粉末        2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
	C．	铝与Fe2O3发生铝热反应        2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
	D．	将锌粒投入Cu（NO3）2溶液       Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu

5．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增加的前四周期元素．其中A的最低负价和最高正价代数和为零且A₂常温下为气态，B与其他元素形成化合物种类最多，C与E可形成EC₂和EC₃两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，F的一种氧化物可以做白色颜料，G是前四周期未成对电子数最多的元素，E和H的质子数之和等于F和G的质子数之和．回答下列问题：
（1）G的价电子排布图，B在元素周期表的位置第二周期第ⅣA族
（2）DA是目前应用较为广泛的新型无机材料，其电子式为Na⁺[：H]^-
（3）比较C、D、E的常见离子的离子半径大小S^2-＞O^2-＞Na⁺（由大及小）
（4）F可与卤素元素单质反应生成FX₄型化合物，该化合物可发生水解反应，试写出水解反应的化学方程式TiX₄+（x+2）H₂O=TiO₂．xH₂O+4HX
（5）向含G元素的某溶液中滴加盐酸，溶液颜色发生变化，解释其原因存在Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向进行，溶液颜色由黄色变成橙黄色
（6）E、H形成某种晶体的晶胞与金刚石晶胞相似．
①E的最高价氧化物的浓溶液与H的单质发生反应的离子方程式是：Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn²⁺+SO₂↑+SO₄^2-+2H₂O
②设该晶体的密度为a g/cm³，E原子与最近的H原子距离为b pm，则阿伏伽德罗常数的表示为$\frac{4×97}{（\frac{4\sqrt{3}}{3}b×1{0}^{-10}）^{3}×a}$（列式计算）

4．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出．
（1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的化学式分别为Br₂、I₂、Cl₂．
（2）若B是水，C是生产生活中应用最广泛的金属所对应的一种具有磁性的黑色氧化物，D是相同条件下密度最小的气体，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）若B为一种淡黄色固体．绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E 的循环．则反应①的离子方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
在反应③中，若生成1mol D，则转移电子的物质的量为2mol；反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

3．下面是有关物质的转化关系图（部分产物已省略），其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种气体，C的相对分子质量为78．请回答下列有关问题：
（1）下列对C的结构、性质推断中不正确的是D．
A．久置于空气中会变成白色           B．具有强氧化性
C．晶体中存在离子键与共价键         D．是一种碱性氧化物
（2）A的原子结构示意图为；G→H的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）C和E反应生成H的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．

2．下列反应中溶液中的H⁺浓度显著增大的是（　　）

	A．	将SO2通入品红溶液中		B．	将Cl2通入KI溶液中
	C．	将SO2通入溴水中		D．	将H2S通入硝酸溶液中

1．在热的稀H₂SO₄溶液中溶解了11.4g FeSO₄，当加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y气体逸出：
□FeSO₄+□KNO₃+□H₂SO₄→K₂SO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□N_xO_y+□H₂O
据此推算出x、y的值分别为（　　）

A．

1、2

B．

1、1

C．

2、1

D．

2、3