17．下列电离方程式书写错误的是（　　）

	A．	NaHCO3═Na++HCO3-		B．	Cu（NH3）4SO4═Cu2++4NH3+SO42-
	C．	NH3•H2O?NH4++OH-		D．	KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

16．某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于此类的粒子的是（　　）

A．

Fe2+

B．

H2O2

C．

Mg

D．

S

15．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（　　）

	A．	氨可用作制冷剂		B．	氧化铝可用作耐火材料
	C．	晶体硅可用于制造光导纤维		D．	Fe2O3可以做油漆的颜料

14．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（　　）

A．

碳素钢

B．

水银

C．

青铜

D．

黄铜

13．电子云图中的小黑点表示的意义是（　　）

	A．	一个小黑点表示一个电子		B．	黑点的多少表示电子个数的多少
	C．	表示电子运动的轨迹		D．	电子在核外空间出现机会的多少

12．下列物质中，属于非电解质的是（　　）

A．

硝酸钾

B．

氨水

C．

酒精

D．

铜

11．下列元素在自然界中以化合态存在的是（　　）
①Na   ②Cl     ③Al     ④Fe．

A．

①

B．

①②

C．

①②③

D．

①②③④

10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图a所示装置除去淀粉溶液中的NaCl
	B．	用图b所示装置配制100mL 0.100mo•L-1稀盐酸
	C．	图c所示装置可用于制取金属锰
	D．	图d所示装置可用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体

9．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入长度相同的镁条（已除去表面的氧化膜），观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL的容量瓶．
（2）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是a
a．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
b．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照
c．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
d．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
（3）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）．
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b．（多选扣分）
a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快．
（4）请你评价：乙方案中难以实现之处配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同．

8．已知反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂↓能进行完全．以下推断中正确的是（　　）

	A．	BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
	B．	Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
	C．	Be（OH）2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
	D．	BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体