17．（某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）
实验记录如下：

	实验操作	实验现象
Ⅰ	打开活塞a，通入一段时间氮气，关闭活塞a	无明显实验现象
Ⅱ	打开活塞b，滴加氯水，关闭活塞b	A中溶液变为红棕色．
Ⅲ	打开活塞a，吹入氮气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化．
Ⅳ	停止吹入氮气，关闭活塞a；打开活塞c，逐滴加入H2O2溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色．
Ⅴ	打开活塞b，滴加氯水	A中溶液变为红棕色．

请回答下列问题：
（1）装置C的作用是吸收尾气中的SO₂、Br₂等，防止污染空气，C中盛放的药品是NaOH溶液．
（2）实验操作Ⅰ中，吹入氮气的目的是排尽装置内的空气，排除O₂对氧化H₂SO₃实验的干扰．
（3）实验操作Ⅲ，B装置中发生反应的离子方程式是Br₂+H₂SO₃+H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-、SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓．
（4）实验操作Ⅳ，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：H₂SO₃有剩余（H₂O₂浓度小或Br^-与H₂O₂反应慢等因素都可）．
（5）实验操作Ⅳ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式H₂O₂+2Br^-+2H⁺=Br₂+2H₂O．
（6）由上述实验得出的结论是氧化性：H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃．
（7）实验操作Ⅴ的目的是确认实验III中吹出的气体中不含Cl₂，排除Cl₂对后续实验的干扰．

16．（CN）₂被称为拟卤素，它的阴离子CN-作为配体形成的配合物有重要用途．
（1）写出（CN）₂与NaOH溶液反应的化学方程式．（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaOCN+H₂O
（2）画出CN^-、（CN）₂的路易斯结构式．、
（3）室温时，向Cu²⁺盐溶液中加入CN^-离子时，可以得到白色沉淀并放出（CN）₂气体；继续加入过量CN^-，白色沉淀溶解得到无色溶液．写出这个过程中的两个反应的离子方程式：4CN^-+2Cu²⁺=2CuCN↓+（CN）₂↑、CuCN+3CN^-=Cu（CN）₄^3-．
（4）电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉使CN^-转化为无毒的物质，写出离子方程式（漂白粉用ClO^-表示）．2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂+5Cl^-．

15．研究PM 2.5、SO₂、NO_x等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	H+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	a	4×10-5	3×10-5	2×10-5

请回答下列问题：
（1）NO₃^-中心原子的杂化类型是sp²，离子中所含大π键是π₄⁶．
（2）根据表中数据计算此待测液中c（H⁺）浓度a为1×10^-4mol/L．
（3）NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一．
①NO_x能形成酸雨，由NO₂形成的酸雨中含有的主要离子有H⁺、NO₃^-．
②汽车发动机工作时的高温会引发N₂和O₂反应，反应的化学方程式是N₂+O₂═2NO，在汽车尾气系统中加装催化转化器可减少NO_x的污染．
（4）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO₂被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是CaSO₄．
②吸收烟气中的SO₂，以下物质可作吸收剂的是a（填序号），写出吸收SO₂过程中发生的一个反应的离子方程式2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O或OH^-+SO₂═HSO₃^-．
a．NaOH    b．H₂SO₄    c．NaHSO₃．

14．下列物质的空间构型是平面三角形的是（　　）

A．

NH3

B．

BF3

C．

PCl3

D．

ClO3-

13．为了确定（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（硫酸亚铁铵晶体）的成分，下列实验操作及叙述中不正确的是（　　）

	A．	取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水
	B．	取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
	C．	取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
	D．	取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+

12．亚氯酸钠是（NaClO₂）一种高效氧化剂、漂白剂．在NaOH溶液中“ClO₂与H₂O₂反应可以得到92%亚氯酸钠．
（1）ClO₂中氯元素的化合价是+4；在制备亚氯酸钠的反应中ClO₂做氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO₂，转移电子物质的量为1mol．
（2）写出该反应的化学方程式为2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O
（3）科学家经研究发现NaClO₂也可用于制取自来水消毒剂ClO₂．在一定条件下，将Cl₂通入填充有固体NaClO₂的反应柱内二者反应可制得ClO₂．还原产物为NaCl，当消耗标准状况下1.12L Cl₂ 时，制得ClO₂ g6.75．

11．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V₁=160mL时，则V₂为（　　）

A．

240mL

B．

300mL

C．

400mL

D．

440mL

10．下列实验操作、实验现象和实验结论不对应的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近	产生大量白烟	氨气与氯化氢反应
B	将洁净铁片放入浓硫酸或浓硝酸中	无明显变化	常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C	在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中	产生苍白色火焰	物质燃烧不一定需要氧气
D	加热试管中的氯化铵固体	试管底部的固体逐渐消失	氯化铵受热升华

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）

	A．	有单质参加的反应一定是氧化还原反应
	B．	一种物质被氧化，必有另一种物质被还原
	C．	2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S
	D．	Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg

8．在FeCl₃溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（　　）

A．

Fe2+和Cu2+

B．

Fe3+

C．

Cu2+

D．

Fe2+