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    15．研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-5  a4×10-53×10-52×10-5
    请回答下列问题：
    （1）NO3-中心原子的杂化类型是sp2，离子中所含大π键是π46．
    （2）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为1×10-4mol/L．
    （3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    ①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有H+、NO3-．
    ②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是N2+O2═2NO，在汽车尾气系统中加装催化转化器可减少NOx的污染．
    （4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是CaSO4．
    ②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是a（填序号），写出吸收SO2过程中发生的一个反应的离子方程式2OH-+SO2═SO32-+H2O或OH-+SO2═HSO3-．
    a．NaOH    b．H2SO4    c．NaHSO3．

    分析 （1）NO3-中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5+1-3×2）=3，且不含孤电子对，所以该分子为平面三角形，中心原子采用sp2杂化；NO3-，CO32-等 四原子24电子 中心原子为4，电子为6；
    （2）依据溶液中电荷守恒计算；
    （3）①氮氧化物形成酸雨是硝酸型酸雨；
    ②高温会引发N2和O2反应生成一氧化氮；
    （4）①钙基固硫法：CaO+SO2+O2=CaSO4；
    ②二氧化硫是酸性氧化物，氢氧化钠溶液可以吸收，生成亚硫酸氢钠或亚硫酸钠；

    解答 解：（1）NO3-中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5+1-3×2）=3，且不含孤电子对，所以该分子为平面三角形，中心原子采用sp2杂化；NO3-，CO32-等 四原子24电子 中心原子为4，电子为6，离子中所含大π键是π46，
    故答案为：sp2，π46；       
    （2）溶液中存在电荷守恒c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（NO3-）+c（Cl-）结合图表数据计算得到氢离子浓度c（H+）=1×10-4 mol/L，
    故答案为：1×10-4 ；
    （3）①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨为硝酸型酸雨，硝酸溶液中含有的主要离子有H+、NO3-，
    故答案为：H+、NO3-；
    ②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是N2+O2═2NO，
    故答案为：N2+O2═2NO；
    （4）①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，是氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气杨宏伟硫酸钙，CaO+SO2+O2=CaSO4，最高价态的化合物为CaSO4，
    故答案为：CaSO4；
    ②二氧化硫是酸性氧化物，
    a、氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，生成亚硫酸氢钠或亚硫酸钠，故a正确；
    b、硫酸不能吸收二氧化硫，故b错误；
    c、NaHSO3不能吸收二氧化硫，故c错误；
    吸收SO2过程中发生的反应是氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，生成亚硫酸氢钠或亚硫酸钠，反应的离子方程式为：2OH-+SO2═SO32-+H2O或OH-+SO2═HSO3-，
    故答案为：a；2OH-+SO2═SO32-+H2O或OH-+SO2═HSO3-；

    点评 本题考查了硝酸根离子结构，氮氧化物性质的分析应用，钙基固硫原理的理解分析，掌握基础注意积累知识是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    5．金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．
      某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序．他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是（　　）
    金属学TiMgCu
    金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化
    A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
    B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
    C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
    D．Cu和稀盐酸不发生化学反应

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    6．（1）在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为30g/mol，相对于氢气的密度为15；其中CH4和CO2的质量比为4：11．
    （2）4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是0.1mol/L．
    （3）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶解在1L水（水的密度近似为1g/cm3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列错误的是（　　）
    化学反应影响因素
    AH2O2不稳定，向溶液中加入少量MnO2后的分解速率明显加快催化剂
    BNa与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2温度
    C20mL双氧水比10mL双氧水产生更多的氧气浓度
    D过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2溶液的酸碱性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作、实验现象和实验结论不对应的是（　　）
    选项实验操作实验现象实验结论
    A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应
    B将洁净铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
    C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气
    D加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体逐渐消失氯化铵受热升华
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．四氯化碳 B．甲醇 C．羟基 D．甲基

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    7．为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是（　　）
    A．溴苯（苯）：蒸馏B．乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液
    C．乙烷（乙烯）：溴水，洗气D．苯（溴）：稀NaOH溶液，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D 同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半径最小的元素．回答下列问题：
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    请回答下列问题：
    ①Pt（a）电极是负 极，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；
    ②Pt（b）电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”）．
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    ④如果该电池工作时电路中通过3mol电子，则消耗掉的CH3OH有0.5mol．

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