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    4．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D 同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半径最小的元素．回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
    （2）B、D、E三种元素均可与A形成共价化合物，它们的热稳定性由强到弱的顺序是HCl＞NH3＞PH3（用化学式表示）；
    （3）A和B形成的化合物与B的最高价氧化物的水化物反应，产物的化学式为NH4NO3，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；
    （4）E最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4；
    （5）写出工业上制备E单质的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

    分析 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半径最小的元素，则E为Cl元素，验证符合，据此解答．

    解答 解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半径最小的元素，则E为Cl元素，验证符合．
    （1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；
    最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强，
    故答案为：Na；Cl；
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，由于非金属性Cl＞N＞P，故热稳定性HCl＞NH3＞PH3，
    故答案为：HCl＞NH3＞PH3；
    （3）A和B形成的化合物NH3，B的最高价氧化物对应水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，NH4NO3晶体中含有：离子键、共价键，
    故答案为：NH4NO3；离子键、共价键；
    （4）E为Cl元素，最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，
    故答案为：HClO4；
    （5）工业上电解饱和氯化钠溶液制备氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
    故答案为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

    点评 本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律、化学键等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
    C．18gD2O中含有的质子数目为10NA
    D．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-5  a4×10-53×10-52×10-5
    请回答下列问题：
    （1）NO3-中心原子的杂化类型是sp2，离子中所含大π键是π46．
    （2）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为1×10-4mol/L．
    （3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    ①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有H+、NO3-．
    ②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是N2+O2═2NO，在汽车尾气系统中加装催化转化器可减少NOx的污染．
    （4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是CaSO4．
    ②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是a（填序号），写出吸收SO2过程中发生的一个反应的离子方程式2OH-+SO2═SO32-+H2O或OH-+SO2═HSO3-．
    a．NaOH    b．H2SO4    c．NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某气态烃A在标准状况下的密度是1.875g/L．其核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：1：3．A有如下转化关系：

    已知：
    请回答：
    （1）A的结构简式是CH3CH=CH2；
    （2）A转化为B的反应类型是加成反应；
    （3）C是B的一溴代物，F不能在Cu做催化剂的条件下被O2氧化．
    ①F所含官能团的名称是羟基；
    ②C的结构简式是．
    （4）F在浓硫酸的作用下也能生成D，E是一种高聚物．
    ①D能发生的反应有bcd（填序号）；
    a．消去反应   b．氧化反应    c．取代反应     d．加成反应    e．置换反应
    ②E的结构简式是．
    （5）H的相对分子质量是165，其苯环上的一氯代物有两种．B转化为H的化学方程式是；
    （6）G的分子式是C18H22，则其结构简式为，其一氯代物有4种．
    （7）符合下列条件的F的同分异构体有6种．
    i．属于酚类；  ii．苯环上的一溴代物有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于A2+3B2═2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．v（A2）=0.4mol/（L•s）B．v（B2）=0.8mol/（L•s）
    C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=5.4mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
    A．配制溶液B．碳酸氢钠受热分解
    C．
       制备乙酸乙酯    		D．
    制备收集干燥的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LNO与0.5molO2充分反应，最后得到NA个NO2分子
    B．1.0L  0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为NA
    C．0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA
    D．某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某温度下，在76g水中溶解24g CuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1g•cm-3，求：
    （1）该溶液中溶质的质量分数；
    （2）该溶液中溶质的物质的量浓度；
    （3）取10mL该溶液加水稀释至200mL，稀释后的溶液物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁是日常生活中广泛应用的金属．亚铁离子是血红蛋白的主要成分，它肩负着输送O2的重任．
    （1）铁在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族．
    （2）钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，且与空气的接触面积越大，腐蚀程度越大，写出钢铁腐蚀过程中正极的反应式O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （3）在生铁中含有一种仅由铁、碳两种元素组成的化合物X．已知X中铁、碳元素的质量比为14：1，X的最简式为Fe3C．
    （4）X有如图转化关系（无关物质已经略去）：[X]$→_{高温煅烧}^{足量氧气}$[固体Y]$\stackrel{过量盐酸}{→}$[溶液甲]$\stackrel{双氧水}{→}$[溶液乙]
    ①溶液甲中含有的阳离子是Fe2+Fe3+H+，向溶液甲中加入双氧水发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ②将溶液乙加热、蒸干、灼烧后得到的固体是Fe2O3．
    （5）X与过量的浓硝酸反应生成气体Z和气体W，Z是一种空间构型为直线型的分子，其电子式为．一定温度下，将2mol的W气体置于密闭容器中，保持压强不变，温度由T1升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T2，增大压强，气体又逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示．温度在T2～T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）30.7．

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