3．今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是（　　）

A．

B．

C．

D．

2．下列反应不属于离子反应的是 （　　）

	A．	Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2O
	B．	2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
	C．	2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl
	D．	Cl2+H2O═HCl+HClO

1．中和100mL 2.5mol•L^-1 的NaOH溶液需要36.5%盐酸（ρ=1.14g•mL^-1）约21.9mL．

20．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
	B．	煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
	C．	煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化
	D．	聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得

19．为研究胶体的性质，某同学查阅了如下资料：
①当一束可见光（波长4×10^-7～7.6×10^-7 m）照射到某一分散系时，若该体系粒子直径小于10^-9 m，则光束发生直射现象，光路没有明显增强；若粒子直径大于10^-9 m小于10^-7 m，则光束发生明显的散射现象，即光路显著增亮；若粒子直径大于10^-7 m，则光束发生反射现象，光路逐渐变暗，同时可看到一些颗粒．
②胶体粒子的直径比溶液中溶质粒子的直径大得多，但胶体却能较稳定地存在，其主要原因是胶体粒子有较大的表面积，能有选择性地吸附与其组成相同或相似的离子，导致胶粒带电．减弱或中和胶粒所带的电性，可使胶体聚沉（如加热、加电解质、加带相反电荷胶粒的胶体等）．
③给Fe（OH）₃胶体接通直流电源，可发现阴极附近红褐色加深，这种胶粒定向移动的现象叫电泳．
该实验证明Fe（OH）₃胶粒吸附阳离子带正电．
回答下列问题：
（1）资料①中说了几种分散系，请你按次序列举一下：溶液、胶体、浊液． 
（2）腌制咸鸭蛋时，Na⁺、Cl^-能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内，而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜．请说明半透膜上孔径的大小：小于10^-9 m． 
（3）陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题，解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在1～100 nm之间，然后插入电极，接通直流电源，这时阴、阳两极可分别聚集氧化铁和陶土．这种做法的可能原理是氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动． 
（4）Fe（OH）₃、Al（OH）₃胶体常用于净水，使用原理是胶粒的表面积比较大，具有吸附作用． 
（5）江河入海口常形成泥沙三角洲，出现这一现象的原因是河水遇到氯化钠发生了胶体的聚沉．

18．在10mL含SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，生成4.3g沉淀，再将沉淀要用过量和稀HNO₃处理，在标准状况下，生成224mL气体，求原混合溶液中Na₂SO₄与Na₂CO₃的物质的量浓度各是多少？

17．（1）25mL 4mol•L^-1 H₂SO₄溶液中含有的物质的量为0.1mol；
（2）配制100mL 2mol•L^-1 Na₂SO₄溶液需要称量Na₂SO₄28.4g．

16．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c（OH^-）为10^-11 mol/L或10^-3 mol/L．

15．分类法是一种重要的学习方法，下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式．
甲：Na、H₂ 、O₂ 、Cl₂；
乙：CO、Na₂O、CO₂ 、SO₂；
丙：NaOH、K₂CO₃ 、KHCO₃、K₂SO₄ ；
丁：NaOH、Ca（OH）₂、KOH、NaCl．
（1）甲Na，乙Na₂O，丙NaOH，丁NaCl；
（2）问题（1）中四种物质转化如图，写出序号所示反应的化学方程式：

①4Na+O₂=2Na₂O；
②Na₂O+H₂O=2NaOH；
③NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）请指出问题（2）中甲、乙、丙、丁的种类：
甲金属单质、乙金属氧化物、丙碱、丁盐；
（4）问题（2）中反应③，除了利用酸碱中和反应外，都可以通过什么方法来实现？（用化学方程式表示）3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe（OH）₃↓、2NaOH+CuCl₂=2NaCl+Cu（OH）₂↓．

14．对4FeCl₂+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8NaCl，下列说法错误的是（　　）

	A．	用于氧化FeCl2的Na2O2占全部的Na2O2一半
	B．	氧气是氧化产物
	C．	氢氧化铁是氧化产物，氧气是还原产物
	D．	做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3：1