7．过氧化镁MgO₂易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品过氧化镁的含量．
（1）某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
①稀盐酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是用作催化剂（或催化H₂O₂的分解），MgO₂的电子式为．
②分液漏斗上端连接的橡皮管的作用有两个：
一：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；
二：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响．
（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取mg样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg²⁺沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到ng固体．
①已知常温下Ksp[Mg（OH）₂]=1.0×10^-11．为使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c （Mg²⁺）≤10^-5mol•L^-1]，溶液的pH至少应调至11．方案I中过氧化镁的质量分数为$\frac{7（m-n）}{2m}$（用含m、n的表达式表示）．
方案II：称取0.56g样品置于碘量瓶中，加入KI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol•L^-11Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na₂S₂O₃溶液．
（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI）
②方案II中加入0.1mol•L^-1KI溶液的体积至少为200mL，滴定前需加入少量淀粉溶液作指示剂，样品中过氧化镁的质量分数为0.005V（用含V的表达式表示）．

6．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加加Na₂CO₃调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn²⁺，防止Co²⁺转化为Co（OH）₂沉淀．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO₃酸化的AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

5．如图是三种稀酸对Fe-Cr合金的腐蚀性随Cr含量变化的实验结果，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
	B．	随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
	C．	Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
	D．	稀硝酸和铁反应的化学方程式：Fe+6HNO3（稀）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料
	B．	能自发进行的化学反应，可能是△H＞0、△S＞0
	C．	CaC2着火时可使用泡沫灭火器灭火
	D．	黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

3．（1）对于中学化学常见物质：钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮．根据它们在一定条件下能否与H₂O发生氧化还原反应进行的分类如下：

请回答下列问题：
①淡黄色固体属于丁（从“甲～丁”选填）组，乙组中物质包括（填写电子式）．
②甲组中的物质能使溴水褪色，其反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应，其化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．另一物质投入足量的Ca（HCO₃）₂溶液中反应产生气体和沉淀，写出生成沉淀的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=H₂O+CaCO₃↓．
（2）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．
①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
②焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO₂．
③经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为25%．

2．一定条件下，K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，则下列判断正确的是（　　）

	A．	生成0.3 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.6 mol
	B．	该反应中，生成的Cl2的摩尔质量约为70.7 g/mol
	C．	被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.6 mol
	D．	该反应中，H35Cl发生氧化反应，KCl是还原产物

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA
	B．	1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NA
	C．	过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2NA
	D．	1 L含NA个Al3+的Al（NO3）3溶液中，NO3-物质的量浓度大于3 mol/L

20．在Al（NO₃）₃和NaHSO₄的混合溶液，能够大量共存的粒子组是（　　）

	A．	Ba2+、OH-、Mg2+、Cl-		B．	Fe2+、SO32-、Cu2+、AlO2-
	C．	HCO3-、I-、Cl-、Cu2+		D．	Fe3+、Cu2+、Cl-、H+、

19．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（　　）

	A．	生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠		B．	胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
	C．	蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫		D．	纯盐酸、空气、硫酸、干冰

18．下列有关实验说法不正确的是（　　）

	A．	硅酸钠溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中
	B．	NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
	C．	液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
	D．	沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强