7．（1）亚磷酸（H₃PO₃）是二元酸，与足量NaOH溶液反应，生成Na₂HPO₃，电解Na₂HPO₃溶液可得到亚磷酸，装置示意图如下：
说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过．
①阴极的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑．
②产品室中反应的离子方程式为HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．
（2）以二甲醚（CH₃OCH₃）、空气、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH₃OCH₃-12e^-+16OH ^-=2CO₃^2-+11H₂O；若以1.12L•min^-1（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol•L^-1CuSO₄溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量为9.6g．

6．A⁺、B⁺、C^-、D、E五种粒子（分子或离子）中，每个粒子均有10个电子，已知：
①A⁺+C^-═D+E↑；②B⁺+C^-═2D．
请回答：
（1）C^-离子的电子式是．
（2）A⁺离子中的键角为109°28′．
（3）分别写出A⁺和D反应、B⁺和E反应的离子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺、NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O．

5．用N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等
	B．	常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为NA
	C．	摩尔是沟通宏观和微观的桥梁
	D．	大规模海水淡化采用蒸馏法

4．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	标况下，混合气体的平均分子量可表示为22.4•混合气体的平均密度
	B．	1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
	C．	1.0L1mol/L的NaOH溶液中所含氧原子数为1NA
	D．	常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

3．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.19g•cm^-3）配制1mol•L^-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为
（3）经计算需要21.0mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

2．有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③铜 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）  ⑥KNO₃溶液 ⑦熔融的氢氧化钠  ⑧液态氯化氢  填空回答（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是①④；
（2）以上物质可以导电的是③⑥⑦；
（3）以上物质中属于电解质的是①⑤⑦⑧；
（4）以上物质中属于非电解质的是②④．

1．同温同压下，若A容器中充满气体O_x和B容器中充满气体O_y
（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是1：1（用x、y表示，下同）
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是y：x
（3）若两容器的体积比为y：x，则O_x和O_y物质的量之比为y：x，质量之比为1：1，密度之比为x：y．

20．如果1g O₂中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是（　　）

A．

32 x

B．

32 x mol-1

C．

16 x

D．

16 x mol-1

19．配制250mL2.00mol/L的NaCl溶液，需要用到下列哪些仪器（　　）

	A．	试管		B．	烧杯		C．	量筒		D．	锥形瓶
	E．	容量瓶		F．	玻璃棒

18．在容量瓶上须要标记的是（　　）

A．

刻度线

B．

温度

C．

浓度

D．

容量