9．氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料．有关它的资料如下：
①常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵；
②熔点58℃，59℃则可分解成NH₃和CO₂气体；
③在密封管内加热至120℃～140℃时失水生成尿素[CO（NH₂）₂]；
④酸性溶液中迅速分解；
⑤合成氨基甲酸铵原理为：

（1）写出氨基甲酸铵在密封管内加热至120℃～140℃生成尿素的反应方程式：NH₂COONH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
（2）仪器B名称干燥管；盛放药品是：碱石灰；
（3）合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热△H＜0（填“＞”“=”或
“＜”）．
（4）有同学建议该CO₂发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点：（回答二点）
①无需干燥，装置简单；②低温环境提高产率．
（5）该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有：（指出主要二处）
①反应器连接导管过细易造成堵塞；②稀H₂SO₄水蒸气可进入反应器使产品不纯等．

8．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH₂=CH₂  CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图：有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a．水        b．浓硫酸         c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
写出吸收酸性气体的化学反应方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水    b．氢氧化钠溶液     c．碘化钠溶液     d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去．

7．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃?Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应．
（1）反应I的化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CuO+2SO₂．
（3）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O．
（4）副产品X的化学式是CuSO₄•5H₂O．
（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为2：1．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是①③⑥或①②③⑥（填编号）．
①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④饱和碳酸氢钠溶液  ⑤NaOH ⑥稀硫酸．

6．Ⅰ．（1）已知某有机物A只含有C、H、O三种元素，通过元素分析知含碳54.55%，含氢9.10%．质谱分析其相对分子质量为88，经红外光谱分析其中只含C-H键和键，其核磁共振氢谱图显示有三重峰，峰面积之比为3：2：3，该有机物不含有CH₃-O-，则A的结构简式为CH₃COOCH₂CH₃．
（2）写出实验室制备A的化学方程式CH₃COOH+HOCH₂CH₃$\stackrel{浓硫酸}{?}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
Ⅱ．苯甲酸甲酯是常用香精，广泛用于食品、化妆品等行业，可从自然界中提取，也可人工合成．实验室现以食品防腐剂[主要成分为苯甲酸钠（）]、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯．已知：

	熔点℃	沸点℃	水溶性
甲醇	-97.8	64.7	易溶
苯甲酸 （一元弱酸）	122.4	249.3	常温：0.17g 100℃：6.8g
苯甲酸甲酯	-12.3	198	难溶

合成苯甲酸甲酯的流程如下：

请回答下列问题：
（1）温度①约为64.7℃，操作③为分液，操作④为蒸馏．
（2）第②步加热的目的是蒸出过量的甲醇．
（3）选择合适的制备苯甲酸甲酯的装置：B．

（4）苯甲酸甲酯有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式．
①为芳香化合物         ②含有醛基         ③能与金属Na反应．

5．以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：
已知：NH₄HCO₃溶液呈碱性，30℃以上NH₄HCO₃大量分解．
（1）NH₄HCO₃溶液呈碱性的原因是NH₄⁺的水解程度小于HCO₃^-的水解程度．
（2）写出沉淀池I中反应的化学方程式2NH₄HCO₃+FeSO₄=FeCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O，该反应必须控制的反应条件是反应温度低于30℃．
（3）酸化的目的是除去溶液中的HCO₃^-．
（4）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素．滤液A可做复合肥料，因为其中含有N、S、K等元素．

4．氯化铜用途广泛，常用于生产颜料、木材防腐剂等．
（1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备氯化铜固体．
①仪器z的名称是分液漏斗．
②检验装置A气密性的操作为：关闭活塞，向分液漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，（停止加水）一段时间后液面高度差没变化，说明装置不漏气．
③实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a→hidebc（cb）f，实验中D装置的作用是防止空气中水蒸气进入B，同时吸收多余的Cl₂，防止空气污染．
（2）某研究小组模拟工业用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备无水CuCl₂．
已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

	Fe3+	Cu2+	Fe2+
开始沉淀的pH	2.7	4.4	7.0
沉淀完全的pH	3.7	6.4	9.6

①溶液A中加入氧化剂X的目的是把Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
②加试剂Y用于调节pH以除去杂质，则应调节pH范围是3.7≤pH＜4.4，试剂Y可选用下列中的cd（填序号）．
    a．NaOH     b．盐酸    c．CuO    d．Cu₂（OH）₂CO₃
③由溶液B制备无水CuCl₂过程中的操作有：a．冷却结晶；b．过滤洗涤；c．蒸发浓缩；d．在干燥HCl气流中加热．则其操作顺序为cabd（填写序号）．

3．无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业上由铝土矿（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按如图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl₃．

（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl₃是：分子晶体，其结构式为：．
（2）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和C反应的化学方程式是A1₂O₃+3C1₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2A1C1₃+3CO．
（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl₂，需用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，此反应的离子方程式为：SO₃^2-+C1₂+H₂O═SO₄^2-+2C1^-+2H⁺．
（4）升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是：除去FeCl₃．
（5）AlCl₃产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl₃产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g．则产品中Fe元素的含量为：1.38%．

2．如图是实验室制备四氯化硅的装置示意图．已知：四氯化硅遇水极易反应．

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置A中g管的作用是使溶液顺利滴下．
（3）干燥管F中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应．
（4）该组实验装置中存在的缺陷是缺少吸收多余氯气的装置，导致污染环境．

1．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0．制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（1）如用图2装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等．
（2）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，促平衡正向移动，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例，从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．
（4）尾气处理装置如图3所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（5）取因部分变质的而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.00g．则样品中氨基甲酸铵与碳酸氢铵的物质的量之比为4：1．

8．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?c（g）．
（1）若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为（1-a）mol．
（2）若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol．
（3）若开始时放入x mol A，2mol B和1mol C，到达平衡后，C的物质的量是3a mol，x=2mol．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量是6amol．