9．化学与能源问题和环境污染污染问题密切相关．
Ⅰ．（1）汽车尾气中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂气体，其中NO₂能导致酸雨的形成也能导致光化学烟雾的形成；目前采用的是汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．
（2）已知：CO（g）+NO₂（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ•mol^-1（b＞0）
则CO（g）把NO₂（g）还原为N₂（g）的热化学方程式为4CO（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=（-2a-b）KJ/mol．
Ⅱ．在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：
A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图1．

请回答下列问题：
（1）700℃时，0～5min内，以C表示的平均反应速率为0.135mol/（L．min）．
（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是AB．
A．容器中压强不变     B．混合气体中c（A）不变      C．2v_正（B）=v_逆（D）    D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.2mol A和2.4mol B，利用图中数据计算在800℃时的平衡常数K=2.025，该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.60mol/L，c （B）=0.50mol/L，c（C）=1.00mol/L，c（D）=0.18mol/L，则此时该反应向正方向移动（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．
Ⅲ．  甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用如图2装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co²⁺-e^-=Co³⁺；
②写出除去甲醇的离子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．

8．属于铝热反应的是（　　）

A．

Al+HCl

B．

Al+H2SO4

C．

Al+MgO

D．

Al+MnO2

7．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+3359.26kJ•mol^-1
CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₁=-89.61kJ•mol^-1
2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₃
则△H₃=2821.6kJ•mol^-1．
（2）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，60mol CuSO₄能氧化白磷的物质的量是3 mol．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图1所示．

①为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在4～5.5；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO₄^2-）＞c（H₂PO₄^-）．
②Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca²⁺+2 HPO₄^2-═Ca₃（PO₄）₂↓+2H⁺（用离子方程式表示）．
（4）磷的化合物三氯氧磷（ ）与季戊四醇（ ）以物质的量之比2：1 反应
时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图2所示．
①酸性气体是HCl（填化学式）．
②X的结构简式为．

6．（1）1mol分子式为C_nH_mO₂的有机物在O₂中完全氧化后，所产生的CO₂和H₂O（g）的体积相等，并消耗78.4L（标准状况）O₂．该有机物的碳原子数n是3
（2）6.0g某有机物A完全燃烧后，生成标况下的CO₂6.72L和7.2g H₂O，测得该化合物的蒸气对氢气的相对密度是30，该化合物的分子式为C₃H₈O．

5．分子式为C₂H₆O的化合物M具有如下性质：
①M+Na-→慢慢产生气泡
②M+CH₃COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$有香味的产物
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是AC．
A．一定含有-OH             B．一定含有-COOH
C．M为乙醇                  D．M为乙酸
（2）化合物M和CH₃COOH反应生成的有香味的产物的名称为乙酸乙酯．
（3）写出反应的化学反应方程式
①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
②CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O该反应属于取代反应．（选填：加成、氧化、取代）

4．有下列各组物质：（填字母）
 A．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和CH₃-CH（CH₃）-CH₃；  B．冰醋酸和乙酸；  C．甲烷和乙烷；
①C组两物质属于同系物．
②A组两物质互为同分异构体．
③B组是同一物质．

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	油脂的水解即皂化反应
	B．	油脂中液态的是纯净物，固态的是混合物
	C．	因为油脂的相对分子质量都很大，所以它们都比水重
	D．	油脂属于高级脂肪酸甘油酯

2．在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为n mol/L．若维持体积和温度不变，按下列各种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为n mol/L的是DE．
A.4 mol A 和2 mol B
B.2 mol A+1 mol B+3 molC+1 mol D
C.3 mol A+1 mol B
D.3 mol C+1 mol D
E.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D
变式题（1）：C的浓度大于n mol/L的是ABC．
变式题（2）：将可逆反应中A（g）改为A（s），则C的浓度仍为n mol/L的是CD．
变式题（3）：若起始时加入a mol A，b mol B，c mol C，d mol D，要使平衡后C的浓度仍为n mol/L，则a、b、c、d之间应满足的关系是a+2d=2，b+d=1且c=3d．

1．反应：
①N₂O₅（g）?N₂O₃（g）+O₂（g）
②N₂O₃（g）?N₂O（g）+O₂（g）
在0.5L密闭容器中，将2.5mol N₂O₅加热气化，并按上述①②两式分解，在某温度下达到平衡，测得O₂的平衡浓度为4.4mol•L^-1，N₂O₃的平衡浓度为1.6mol•L^-1，
则下列各项判断正确的是（　　）

	A．	N2O5的平衡浓度为3.0mol•L-1		B．	N2O5的转化率为80%
	C．	N2O的平衡浓度为4.4mol•L-1		D．	N2O的平衡浓度为1.4mol•L-1

20．汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的主要原因之一．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据判断：

（1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂．在图1中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（3）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ/mol．
（4）如图2是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式2CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCOOH+O₂．b电极的电反应CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．