19．下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）

	A．	在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发所有水分得到NaCl晶体
	B．	用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
	C．	用托盘天平称取25.20 g NaCl
	D．	用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的盐酸

18．使溶液中的Al³⁺完全转化成Al（OH）₃，应选择的最好试剂是（　　）

A．

NH3•H2O

B．

HCl

C．

H2SO4

D．

CO2

17．已知NH₃是能用来做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH₃，另一个收集NH₃和N₂的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系式（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氯水的溶质按NH₃计算）（　　）

	A．	溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
	B．	溶质的质量分数相同，溶质的物质的量不同
	C．	溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
	D．	溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

16．下列说法在一定条件下可以实现的是（　　）
①酸性氧化物与碱发生反应；
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；
⑤有单质参加的非氧化还原反应．

A．

①②③④⑤

B．

②④⑤

C．

①②③⑤

D．

③④⑤

15．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）

	A．	大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br++3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	C．	NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	D．	向明矾（KAl（SO4）2•12H2O溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

14．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（　　）

	A．	相同体积、相同密度的CO和C2H4
	B．	相同质量、不同密度的N2和C2H4
	C．	相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2
	D．	相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2

13．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．

（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热．
（2）该铝热反应的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：
①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为碱式滴定管．
②量气管在读数时必须进行的步骤是冷却至室温和调节量气管使左右液面相平．
③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为3.6%．
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会偏大  （填“偏大”或“偏小”）．

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	s区、d区、ds区都是金属元素		B．	s区都是主族元素
	C．	稀有气体元素在ds区		D．	所有非金属元素都在p区

11．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．
②用化学平衡原理解释通空气的目的：空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离．
③回收的氨气经净化处理后可进行催化氧化，已知催化剂为三氧化二铬，
i．氨催化氧化的方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Cr_{2}O_{3}\;}}{△}$4NO+6H₂O
ii．预先将催化剂加热到红热状态，停止加热后催化剂仍保持红热，该反应是放热反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．
请完成第一步反应的方程式
2NH₄⁺+3O₂=2NO₂^-+2H₂O+4H⁺
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂．若该反应消耗32gCH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6．

10．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
（1）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-b kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3c}{2}$+2d-a-b）kJ•mol^-1．
（2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是AB．（选填编号）
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4molH₂O
D．该体系中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度   D．升高温度   E．加入催化剂
（3）某甲醇燃料电池原理如图2所示．

①M区发生反应的电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：2Cl^-+2H₂O=H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．