9．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1
	B．	标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 L
	C．	标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol•L-1
	D．	1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl-）等于1 mol•L-1

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：1
	B．	按系统命名法，化合物 的名称是2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
	C．	乙醛和丙烯醛（）不是同系物，但它们与H2充分反应后的产物是同系物
	D．	一分子β-月桂烯（）与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有3种

7．某有机物在O₂中充分燃烧，生成36g水和44g CO₂，则该有机物的组成必须满足的条件是（　　）

	A．	分子式一定是CH4		B．	分子式一定是CH4O
	C．	分子式可能是CH4或CH4O		D．	以上说法均不正确

6．下列化合物的¹H-NMR谱图中吸收峰数目正确的是（　　）

	A．	CH3CH2CH2CH3（3组）		B．	CH2═CH-CH2CH3（2组）
	C．	（4组）		D．	（1组）

5．下列各组物质的沸点，前者高于后者的是（　　）

	A．	丙烷　丁烷		B．	新戊烷　正戊烷
	C．	对-二甲苯　间-二甲苯		D．	碘　干冰

4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

	A．	向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
	C．	向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
	D．	用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

3．肉桂酸异丁酯 G（）是一种食用香料，主要用于配制具有醋栗、桃、草莓、樱桃、可可、巧克力等各种香气浓厚的香精．其中一种合成路线如下：

已知以下信息：
①RCHO+R′CH₂CHO $\stackrel{一定条件}{→}$          
②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．回答下列问题：
（1）A的化学名称为苯甲醇，其中含氧官能团的名称为羟基．
（2）B能与新制的Cu（OH）₂悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+2H₂O．
（3）E和F反应生成G的化学方程式为+（CH₃）₂CHCH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O，反应类型为酯化反应或取代反应．
（4）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的有机物共有3种（不考虑立体异构），其中一种同分异构体H的核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：2，此种物质可经过流程：C$→_{H_{2}}^{催化剂}$Ⅰ$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$H制得，写出Ⅰ$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$H反应的化学方程式：2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O．
（5）符合下列条件的E的同分异构体有10种（不包含E）．
①属于芳香族化合物          ②1mol E与足量新制银氨溶液反应，生成4mol Ag．

2．现有浓度为1mol/L的五种溶液：①H₂SO₄，②HCl，③CH₃COOH，④NH₄Cl，⑤NaOH，⑥Ba（OH）₂由水电离出的c（H⁺）大小关系正确的是（　　）

A．

①=②＞③＞④＞⑤＞⑥

B．

④＞③＞②=⑤＞①=⑥

C．

①=⑥＞②＞③＞④＞⑤

D．

④＞③＞②＞⑤＞①＞⑥

1．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C₆H₈O₆，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写有关空白）
（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（二）测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
（三）实验用品及试剂：
（1）仪器和用品（自选，略）
（2）试剂：指示剂淀粉溶液（填名称），浓度为7.50×10^-3mol•L^-1的I₂标准溶液、蒸馏水等．
（四）实验过程：
（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
（2）用 （填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色．
（五）数据记录与处理：
若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是990mg/L．
（六）问题讨论：
从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？不是，（填“是”或“不是”或“可能是”）．
制造商最可能采取的做法是C（填编号）：
A．加水稀释天然橙汁    B．橙汁已被浓缩     C．将维生素C作为添加剂．

20．一定温度下，10mL 0.40mol/L H₂O₂溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表．

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

	A．	0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol•L-1•min-1
	B．	4～6min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol•L-1•min-1
	C．	反应至6 min时，c（H2O2）=0.30 mol•L-1
	D．	反应至6 min时，H2O2分解了50%