8．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时（　　）

	A．	一定形成共价键		B．	可能是共价键，也可能是离子键
	C．	一定是离子键		D．	以上说法都不对

7．如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-192kJ•mol^-1．向M、N中都通入a mol X和b mol Y的混合气体，初始时M、N两容器的容积相同，保持两容器的温度相同且恒定不变．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	平衡时，X的体积分数：M＜N
	B．	若向N中再充入a mol X和b mol Y，则平衡时，X的转化率：M＜N
	C．	若a：b=1：3，当M中放出172.8 kJ热量时，X的转化率为90%
	D．	若a=1.2，b=1，并且N中达到平衡时体积为2 L，此时含有0.4 mol Z，则再通入0.36 mol X时，v（正）＜v（逆）

6．恒温下将4mol NH₃和2mol CO₂充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂CO₂NH₄（s），达到平衡时，CO₂转化率为40%，若其他条件不变，将容器体积压缩至1L，达到新平衡时，NH₃的浓度为（　　）

A．

1.2 mol•L-1

B．

1.6 mol•L-1

C．

2.4 mol•L-1

D．

3.6 mol•L-1

5．有三种烃：A 甲烷 B 苯C乙烯分别取一定量的这些烃完全燃烧，生成m mol的CO₂和 n mol的H₂O，m=n时，烃为C； 2m=n时，烃为A．

4．常温下，0.1mol•L^-1 HA溶液的pH=3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	HA是弱酸		B．	HA的电离方程式为HA═H++A-
	C．	该溶液中c（HA）+c（A-）=0.1  mol•L-l		D．	NaA溶液呈碱性

3．类推法是科学学习的重要方法之一．在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质．请结合元素周期律完成下列问题：

元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点（℃）	-218.4	113		450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2 反应情况	点燃时 易化合	加热化合	加热难 化合	不能直 接化合

（1）硒的熔点范围可能是113～450℃．
（2）碲的化合价可能有-2，+4，+6．
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是H₂Te＞H₂Se＞H₂S（填化学式）．
（4）氢硒酸有较强的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓．
（5）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：Al₂Te₃+6H₂O----Al（OH）₃↓+H₂Te↑

2．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：
（1）A中反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（2）B中Sn极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，Sn极附近溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不变”）
（3）C中被腐蚀的金属是Zn，总反应方程式为Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）由锌片、铁片和200mL硫酸组成的原电池，当在铁片上放出1.68L（标准状况下）气体时，硫酸恰好消耗一半，则产生这些气体时，共消耗锌的质量为4.875g；有9.03×10²² 个电子通过了导线，原硫酸物质的量浓度为0.75mol/L（设溶液体积不变）

1．A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．
请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为；元素C在周期表中的位置是第二周期第VA族，A与B所形成的化合物BA4的电子式为；
（2）化合物Y₂X₂属于离子化合物，含有的化学键是离子键、共价键；该化合物中阳离子与阴离子的个数比2：1；
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是H₂O（填化学式）；
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O
（5）用电子式表示化合物Y₂X的形成过程．

20．下列溶液中，跟100mL0.5mol•L^-1NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是（　　）

	A．	100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液		B．	200mL0.25mol•L-1AlCl3溶液
	C．	50mL1mol•L-1NaCl溶液		D．	25mL0.5mol•L-1HCl溶液

19．某可逆反应为：A（g）+B（g）?2C（g）+2D（s）△H＞0，已知该反应在K=1×10^-2
请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）×c（B）}$．
（2）T℃，若密闭容器中A、B、C的浓度分别为2.5×10^-1mol•L^-1、4.0×10^-2mol•L^-1和3.0×10^-2mol•L^-1，此时反应向逆反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是$\frac{（3×1{0}^{-2}）^{2}}{2.5×1{0}^{-1}×4.0×1{0}^{-2}}$=0.09＞K=1×10^-2．
（3）T℃时，向1L密闭容器中充入A和B各1mol，平衡时B的转化率是4.8%（保留一位小数），此时体系内的压强与反应前的压强比为1：1．
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入1molA和1molB，达到平衡状态后再向其中充入2molC和3molD，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中C的体积分数不变（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法判断”）．
（5）将A、B的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是①④（填字母序号）．