7．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₃^2-+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	x=2
	B．	参加反应的Fe2+全部作还原剂
	C．	每生成1 mol Fe3O4，被S2O${\;}_{3}^{2-}$还原的O2为0.5 mol
	D．	1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为$\frac{1}{3}$mol

6．从某NaOH溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是（　　）

	A．	溶液中NaOH的物质的量		B．	溶液中Na+的物质的量浓度
	C．	溶液中Na+的数目		D．	溶液的质量

5．经实验测定，在4℃时，水的密度最大，为1g•mL^-1，请计算一下，4℃时1L水中含有的水分子数为3.344×10²⁵，每个水分子的质量为3.0×10^-23g．

4．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A（g）+2B（s）?y C（g）；△H＜0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图．请回答下列问题：
（1）0～l0min容器内压强变大（填“变大”，“不变”或“变小”）．
（2）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是④⑥；第16min引起曲线变化的反应条件可能是④；
①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
（3）若平衡I的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ平衡常数为K₂，则K₁＞K₂（填“＞”“=”或“＜”）．

3．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10^-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则NO表示的反应速率0.1mol/（L•min）．
（2）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

（3）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{（2.5×1{0}^{-1}）（4×1{0}^{-2}）}$=9×10^-4＜K=64×10^-4．

2．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
	B．	蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
	C．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
	D．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

1．下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是（　　）

	A．	CH3CH=CH2　烯烃		B．	羧酸-COOH
	C．	醛类		D．	RCH2OH （R为烃基）  醇类-OH

20．CH₃-CH₂-${\;}_{\;}^{16}$OH、CH₃-CH₂-${\;}_{\;}^{18}$OH分别与CH₃COOH反应，生成的酯的相对分子质量大小关系（　　）

A．

前者大于后者

B．

前者小于后者

C．

前者等于后者

D．

无法确定

19．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	羟基的电子式是
	B．	硝基苯的结构简式
	C．	CH3CH（CH3）CH=CH2的名称 3-甲基-1-丁烯
	D．	甲烷分子的比例模型

18．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RXROH；RCHO+CH₃COOR′RCH=CHCOOR′
请回答：
（1）E中官能团的名称是醛基．
（2）B+D→F的化学方程式．
（3）X的结构简式．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
A．能发生水解反应          B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色     D．能发生银镜反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．
A．
B．
C．CH=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
D．