7．下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（　　）

A．

生产粗硅

B．

海水提镁

C．

电解冶铝

D．

生产硫酸

6．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法不利于该目标实现的是（　　）

	A．	推广使用无磷洗涤剂
	B．	用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
	C．	用工业污水直接灌溉农田
	D．	含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放

5．在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃各0.01mol的混和溶液中，加入0.01mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是（　　）

	A．	铁溶解，析出0.01molZn
	B．	铁溶解，析出铜，且溶液中不含有Fe3+
	C．	铁溶解，析出0.01molCu
	D．	铁溶解，溶液中金属阳离子只剩Fe2+和Zn2+

4．某离子反应涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒．其中c（NH₄⁺）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（　　）

	A．	反应的氧化剂是ClO-
	B．	消耗l mol还原剂，转移电子6 mol
	C．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：2
	D．	反应后溶液中H+的物质的量变大

3．如图1为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BC．
A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
C．溶液的密度               D．溶液中Cl^-的数目
（3）如图2所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（4）容量瓶不能用于BCF（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（5）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要用量筒量取8.4mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有B C．
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
E．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出．

2．（1）100mL 0.03mol•L^-1 Na₂SO₄溶液和50mL 0.02mol•L^-1Al₂（SO₄）₃溶液混合，（不考虑混合后溶液体积的变化），混合液中c（SO₄^2-）为0.04mol•L^-1．
（2）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为2：1．
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为1：2．
③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d₁和d₂，则两种溶液的物质的量浓度之比为d₁：2d₂ ．
（3）19g某二价金属的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-离子，则R的相对原子质量为24．
（4）VLFe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺mg，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol•L^-1
（5）在无土栽培中，配制1L内含5molNH₄Cl、1.6molKCl、2.4molK₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，则需KCl、NH₄Cl的物质的量分别为6.4mol、0.2mol．

1．下列仪器常用于物质分离的是（　　）

A．

①③⑤

B．

①②⑥

C．

②④⑤

D．

②③⑤

20．还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末．草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳．

（1）草酸（H₂C₂O₄）浓硫酸并加热条件下分解的化学方程式为：H₂C₂O₄ $\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+CO₂↑+H₂O下列装置中如图1，可用于草酸分解制取气体的是d．（填字母）
（2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃•nH₂O和Fe两种成份），实验装置如下图2所示，请回答：
①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是浓NaOH溶液、浓硫酸．
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性（或先排尽装置内空气，以防止加热时发生爆炸）；（b）通入混合气体一段时间．
③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=2（假定Fe和H₂O不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）．
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是abc（填字母）．
a．缺少洗气瓶B                     b．缺少装置E
c．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃       d．反应后固体是铁和少量Fe₂O₃•nH₂O
（3）该探究小组还利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
①请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL，催化剂MnSO₄的用量可选择0.5g、0.0g）
②若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间．请你设计出通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案：

实验 编号	实验目的	T/K	催化剂用量/g	c/mol•l-1
				KMnO4	H2C2O4
Ⅰ	为以下实验作参考	298	0.5	0.01	0.1
Ⅱ	探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响	298	0.5	0.001	0.1
Ⅲ		323	0.5	0.01	0.1
Ⅳ	探究催化剂对反应速率的影响				0.1

取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．
③写出KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应的离子方程式：2MnO₄^_+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+8H₂O+2Mn²⁺．

19．Ⅰ．（1）写出上图中A仪器的名称蒸馏烧瓶
（2）冷凝管的进水口为b（填字母）
Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL．
（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL．
（2）量取浓硫酸时，用下面那种规格的量筒②（填序号）
①10ml    ②50ml    ③100ml    ④500ml
（3）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒等．
（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高．定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏低． 容量瓶事先有水，没干燥无影响．

18．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上．
A．过滤法      B．分液法    C．蒸馏法D．结晶法      E  萃取法     F   蒸发
（1）B分离水和豆油的混合物；
（2）D从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）A分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（4）C分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．